初三化学第3单元课件第9单元课时

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1、第九单元　溶液第一部分教材同步复习课时1溶液与溶解度知识要点·归纳一、溶液的形成1．溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。(2)特征：具有________性、________性。(3)组成：由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂。均一稳定【注意】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水等。②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。③溶质可以是固体，也可以是液体或气体；水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂。④溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但：

2、溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。2．物质溶解时的吸热或放热现象(1)溶解时的两个过程①扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散——吸收热量。②水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)——放出热量。(2)常见溶液中的吸热和放热现象一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为吸热(温度降低)，如_________。一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为放热(温度升高)，如_______________。多数溶质溶解于水后，整个过程最终表现为不放热也不吸热(温度不变)，如___________。硝酸铵氢氧化钠氯化钠3．乳化乳化是指加

3、入乳化剂(如洗涤剂)后，乳浊液(如油跟水的混合物)不再分层而能较稳定存在，大油滴分散成细小的油滴随水流走。【特别提醒】乳化与溶解的不同点是分散的状态不同，植物油被洗洁精乳化成细小的油滴；植物油在汽油中溶解，分散在汽油中的是植物油的分子。二、饱和溶液与不饱和溶液(高频考点)1．概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2．判断依据【特别提醒】在理解饱和溶液与不饱和溶液时要注意：①必须明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂量，饱和

4、溶液和不饱和溶液可以相互转化；②必须明确“某一物质”的饱和溶液或不饱和溶液。【注意】浓溶液和稀溶液(1)区别：在一定量的溶液中若含溶质较多，属于浓溶液；若含溶质较少，属于稀溶液。(2)注意：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。三、结晶现象1．概念：在一定条件下，固体物质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过程叫结晶。2．原理：利用不同物质的溶解度受温度的影响不同。3．结晶的方法(1)__________：将固体溶质的溶液加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和状态，再继续蒸发溶剂，溶质析出。适用范围：_____________________

5、_____，例如NaCl。(2)____________：冷却热的饱和溶液，使溶质析出。适用范围：_____________________________，例如KNO3。蒸发结晶溶解度受温度变化不大的物质降温结晶溶解度受温度变化较大的物质四、溶解度及溶解度曲线(高频考点)1．固体溶解度(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2)理解溶解度的四要素：条件：必须是_________________；标准：溶剂的质量是__________；状态：溶液必须达到___________；溶解度的单位：________

6、。一定温度下100g饱和状态g(3)溶解度的含义：如t℃时，A物质的溶解度为sg，表示：t℃时，_______________________________________________________________________________________________。(4)影响固体溶解度的因素：内因：溶质性质(不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同)；溶剂性质(同一种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同)。外因：温度。100g水中最多溶解sgA物质(或t℃时，100g水中溶解sgA物质恰好达到饱和)2．气体溶解度(1)定义：在______

7、__________和__________时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响气体溶解度的因素：内因：气体的性质、溶剂的性质。外因：温度、压强。一般来说，温度越高，气体溶解度越____；压强越大，气体的溶解度越____。压强为101kPa一定温度小大t1℃时，A物质的溶解度为40gt2℃时，A、C两物质的溶解度相等(3)曲线上的点表示溶液是否饱和。如点a表示A物质在t1℃的______溶液，点b表示A物质在t3℃的________溶液。(4)曲线的倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的变化情况。如图中____的溶解度随温度升高明

8、显增大，____的溶解度随温度升高而减小，____的溶解度受温度影响变化不大。(5)根据曲线倾斜程度选择合适的结晶方法。如