铁的知识小结

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1、第十一章铁的知识小结1、Fe、Fe2+、Fe3+的三角相互关系2、知识小结：物理性质与非金属反应：与O2、Cl2、S等的反应化学性质与H2O蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑铁单质与酸的反应：与非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑与氧化性酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O制法：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2FeO氧化物的种类：Fe2O3氧化物Fe3O4铁氧化物的性质Fe(OH)2种类：Fe(OH)3氢氧化物性质：与酸的反应：铁的化合物加热分解制法Fe2++2OH－=F

2、e(OH)2↓Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓亚铁盐：盐铁盐：Fe2+、Fe3+的鉴别例2：工业上以黄铁矿为主要原料制备硫磺通常采用下列方法：将FeS2与焦碳按质量比5:2混合在有限量空气中缓慢燃烧铁元素在此反应中可能被转化为FeO或Fe3O4，焦碳被氧化成CO。（1）若FeS2被转化成FeO，则反应的化学方程式为________________________；（2）若FeS2被转化成Fe3O4，则反应的化学方程式为_______________________。分析：要能正确地

3、书写出化学反应方程式，必须要抓住几个关键：（1）FeS2与焦炭质量比为5:2，即物质的量比为1:4；（2）焦炭被氧化成CO；（3）氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子总数。解：（1）2FeS2+5O2+8C高温2FeO+4S+8CO（2）3FeS2+8O2+12C高温Fe3O4+6S+12CO5【针对性训练】一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）1、下列离子能将Fe氧化成Fe2+的是（）A、H+B、Cl－C、Al3+D、Cu2+2、不能从铁的氧化物中将铁还原出来的是（）A、H2B、COC、CO2D、Al3、在转炉

4、炼钢后期要加入硅铁，下列叙述与硅铁作用无关的是（）A、提供还原剂B、除去氧化亚铁C、除去氧化锰D、提高硅元素的质量分数4、欲配制和保存FeSO4溶液时，应当采取的正确措施是（）A、把配制时所需用的蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的氧气B、配制好的溶液中加入少量还原铁粉，搅拌C、溶解时加少量NaOH溶液，保持PH大于7D、一定放在密封的棕色瓶中保存5、按下列过程，最终目的能实现的是（）A、Fe盐酸FeCl2（溶液）Cl2FeCl3（溶液）蒸发FeCl3晶体在刻痕滴上食盐溶液B、镀锌的铁KSCN溶液各一滴静置5分钟后，刻痕处溶液呈现血红色蒸发

5、C、醋酸中加入烧碱溶液直至溶液PH=7时，停止加入烧碱溶液至干醋酸钠晶体+O2H2SO4加热至饱和D、Cu△CuOCuSO4溶液冷却结晶胆矾6、将1.12g铁粉加入25ml2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A、铁有剩余，溶液呈浅绿色B、往溶液中滴入无色KSCN溶液，呈红色C、Fe2+和Fe3+物质的量的比为6:1D、氧化产物与还原产物的物质的量的比为2:57、在FeCl3和CuCl2混合溶液中加入足量的Wg铁粉，充分反应后，过滤，得到的固体物质仍为Wg，则原混合溶液中，FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为（）

6、A、2:7B、2:3C、1:1D、3:28、取两种铁的氧化物，质量分别是0.4g和0.435g，在加热的条件下，分别用足量的一氧化碳还原，把生成的二氧化碳分别通入足量的石灰水中都生成0.75g沉淀，这两种铁的氧化物分别为（）A、FeO、Fe2O3B、Fe2O3、Fe3O4C、FeO、Fe3O4D、Fe3O4、Fe2O39、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A、Fe3+、Cu2+、NO3-、S2－B、Fe2+、H+、Cl－、NO3－C、Fe3+、K+、Cl－、I－D、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl－10、炼钢生产中，用纯氧代替

7、空气的目的是（）A、降低碳的含量，除去硫、磷杂质B、防止因氮气的影响使钢变脆C、克服氮气排出时带走热量D、有利于调整钢中硅、锰的含量11、在含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3各0.01mol的溶液中加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，发生的变化是（）A、铁溶解，但没有其它任何金属生成B、只析出银，且溶液中不再含Fe3+C、析出0.01mol银和0.01mol铜D、析出0.01mol银和0.005mol铜512、分析磁铁矿时，将铁沉淀为Fe(OH)3，再灼烧至Fe2O3若灼烧后Fe2O3的质量（

8、g）在数值上等于试样中Fe3O4的质量分数，则需取试样的质量是（）A、0.45gB、0.73gC、0.97gD、0.69g13、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列