铁和铁的化合物知识精讲

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1、第二节铁和铁的化合物知识导图（一）铁的单质1.物理性质：铁与其他金属一样，具有金属的通性。纯铁为银白色，质软，重金属。铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属，有4个电子层，最外层有2个电子，从它的结构可以看出，铁容易失去最外层的2个电子，同时次外层的1个电子也经常参加反应，因此具有还原性：　　2.化学性质：（1）与非金属反应①O2：②Cl2：③S：（2）铁与水的反应（3）铁与酸的反应（4）铁与盐的反应（二）铁的重要化合物1.铁的氧化物（1）不溶于水，不与水反应（2）与酸反应2.铁的氢氧化物（红褐色）（白色）3.铁化合物和亚铁化合物的相互转换（三）Fe3＋的检验【典型例题】[例1]

2、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A.2:3B.3:2C.1:2D.1:1[例2]将括号内的气体通入对应的溶液（或水中），气体只作氧化剂，反应后得一种澄清溶液的是（）A.氢氧化钠溶液（二氧化硫）B.氢硫酸（二氧化硫）C.水（二氧化氮）D.硫酸亚铁溶液（氯气）[例3]在通常情况下，铁与下列物质不反应的是（）A.水　　B.浓硫酸　　C.浓硝酸　　D.硫酸铜溶液[例4]A、B、C是中学常见的三种物质，它们之间存在如下转化关系，则A是（）A.Cu　　B.Fe　　C.Al　　D.Fe2

3、O3[例5]能与Fe3+反应，又能证明Fe3+具有氧化性的微粒是（）①②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥A.④⑤⑥　　B.①②③　　　　C.①③⑥　　D.②④⑤[例6]把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+　　B.只有Fe3+　　C.有Fe2+和Cu2+　　D.有Fe3+和Cu2+[例7]根据图中现象和转化推断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质？写出①②反应的离子方程式，③④反应的化学方程式。[例8]40g铁粉投入到500g稀HNO3中，若两物质恰好完全反应（HNO3的还原产物为NO），求此稀HNO3的溶质质量分

4、数和生成的气体在标准状况下的体积？训练试题1.下列关于铁的叙述正确的是（）A.铁是第Ⅷ主族元素B.铁的原子序数是28C.铁是过渡元素D.铁位于第四周期第Ⅷ族2.下列关于铁的性质的叙述正确的是（）A.铁在氯气中燃烧生成FeCl2B.C.铁粉和硫粉混合加热生成硫化亚铁D.铁与水在高温下生成氢气3.下列物质中，既可作氧化剂，又可作还原剂的是（）A.FeSO4B.FeC.F2D.HCl4.不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A.FeCl2B.Al2S3C.CuCl2D.Mg3N25.已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

5、判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）A.Fe3+＞Cl2＞I2B.Cl2＞Fe3+＞I2C.I2＞Cl2＞Fe3+D.Cl2＞I2＞Fe3+6.为了除去FeSO4溶液中的和CuSO4最好选用（）A.烧碱溶液B.浓氨水C.镁粉D.铁粉7.实验室制取FeSO4溶液应采用的方法是（）A.Fe粉溶解在过量的稀硫酸中B.FeO溶解在过量的稀硫酸中C.在浓硫酸中投入过量的铁屑D.在稀硫酸中投入过量的铁粉8.500mL1mol/LFeCl3溶液，加入铁粉至还原完全，除去多余铁粉后加足量NaOH溶液，所得沉淀物的物质的量为（）A.0.5molB.1molC.0.75molD.不能确定

6、9.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl2、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（）A.Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Fe3+C.Fe3+、Al3+D.Fe2+、Al3+10.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（）A.的水溶液为黄色B.Fe3+的水溶液为黄色C.Fe2+既有氧化性，又有还原性D.Fe3+溶液中滴入含的溶液，立即出现血红色沉淀11.下列试剂不可能将Fe3+转化成Fe2+的是（）A.Fe粉B.NH3·H2OC.H2SD.Cu12.下列离子方程式错误的是（）A.溴化亚铁溶液中通Cl2B.

7、嗅化亚铁溶液中通足量的Cl2C.铜片放入FeCl3溶液:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应13.现有化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fx+yH2O，若b=1，d=3，则x的化学式为（）A.N2B.NOC.NO2D.NH4Cl14.下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的（）A.、Cu2+、Al3+、B.Fe2+、、H+、C.Mg2+、、H+、D.、、K+、15.2.8gCO在高温下与5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是（）A.Fe3