铁的化学知识范文.doc

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1、铁的化学知识范文　　　　1、铁在周期表中的位置及结构　　　　铁位于第四周期第Ⅷ族电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2原子结构示意图为　　　　在化学反应中易失去两个或三个电子形成＋2或＋3价：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+　　　　2、纯铁具有银白色光泽、密度大熔沸点高延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引纯铁的抗腐蚀能力很强通常我们所见的铁中由于含有碳等物质抗腐蚀能力较弱易发生电化腐蚀　　　　在酸性介质中发生：析氢腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H＋＝H2；　　　　在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：

2、负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH　　　　3、化学性质：铁是较活泼的金属易失去最外层和次外层的电子常显+2、+3价且Fe3+比Fe2+稳定　　　　（1）与非金属反应：铁与强氧化剂反应生成＋3价铁的化合物与弱氧化剂反应生成＋2价铁的化合物如：3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS　　　　（2）与水反应：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应　　　　3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2　　　　常温下铁与水不起反应但在水和空气里O2、CO2等共同作用下铁易被腐蚀　　　　（3）与酸反应：非氧

3、化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑　　　　氧化性酸：常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化加热条件下可发生氧化还原反应　　　　Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O　　　　3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O　　　　Fe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O　　　　（4）与盐溶液反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋