化学知识点总结：铁的性质

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1、化学知识点总结：铁的性质　　　　铁的性质　　　　铁的物理性质：　　　　有银白色金属光泽的固体有良好的延性和展性质软是导体　　　　铁的化学性质：　　　　铁跟氧气反应　　　　铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈铁锈是混合物主要成分是氧化铁Fe2O3　　　　防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝　　　　铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧火星四射生成黑色固体放出热量　　　　上面对铁的性知识点的总结学习同学们已经很好的掌握了吧希望同学们都努力学习　　　　初中化学酸碱指示剂知识点精讲　　　　【—酸碱指示剂精讲】下面是老师对化学中关于酸碱指示剂的知识讲解希望可以很好的

2、帮助同学们的学习　　　　酸碱指示剂　　　　1．指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性不能确定溶液一定是酸或碱　　　　2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,初中数学绝不能将试纸伸入待测试液中更不能将试纸投入到待测溶液中去　　　　3．紫色石蕊遇酸性溶液显红色遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色遇碱性溶液显红色　　　　4．溶液的酸碱度常用pH表示测定pH最简单的方法是使用pH试纸　　　　PH的范围在014之间pH＞7溶液呈碱性pH=7溶液呈中性pH＜7溶液呈酸性PH越大碱性越强pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水）pH降低加酸（或水）　　　　5．PH试纸的使用：在玻璃片或

3、白瓷板上放一片PH试纸用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上把试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得出溶液的PH　　　　以上对化学中酸碱指示剂知识的讲解学习同学们都能很好的掌握了吧希望同学们都能顺利的通过考试工作哦　　　　中考化学等化合价法则解题　　　　根据“在化合物里,正负化合价的代数和为零”我们可推出“在化合物里正化合价代数和与负化合价代数和的数值相等”这一等化合价法则巧妙运用此法则会给解题带来意想不到的方便　　　　例1某金属R的氧化物与还原剂反应后可得金属R金属R的氧化物质量减少了30%R的相对原子质量为56则该金属氧化物的式为　　　　解析：金属R的氧化物被还原剂还原为R后质量减少了30%说明在该金

4、属氧化物中氧元素的质量分数为30%　　　　若根据化学式来计算可设该金属氧化物的化学式为RXOY　　　　O%=×100%　　　　又因为O%=30%　　　　所以=30%　　　　所以==　　　　所以该金属R的氧化物的化学式为R2O3　　　　此法运算量非常大不易得出=这样的结论　　　　若运用“等化合价法则”来解则比较方便　　　　设参加反应的氧化物的质量为100则氧元素质量为30　　　　金属元素R的质量为100—30　　　　设该氧化物中金属元素R的化合价为+n则　　　　×n==×2　　　　则该氧化物的化学式为R2O3　　　　巩固练习：金属元素R的磷酸盐的化学式为Rx（PO4）y其中PO4（磷酸根）为3

5、价元素R的质量分数为42%其相对原子质量为23则该化合物中元素R的化合价为（答案：+1）　　　　此法对化合物适用对由化合物所组成的混合物也适用　　　　例2某混合物中含MgSO4和Fe2(SO4)3经实验测知其中硫元素的质量分数为25%,则镁元素的质量分数为.　　　　解析：不论MgSO4和Fe2(SO4)3以何种比例混合S和O原子的个数比恒为1:4质量比恒为（32：16×4=1：2）据S%=25%可知O%=50%则混合物中SO4%=20%+40%=75%也就是该混合物中Mg%+Fe%=25%设混合物总质量为100则SO4%的质量为75设镁的质量为X则铁的质量为25X根据等化合价法则　　　　×2

6、＋×3==×2　　　　X=7中考.5　　　　所以Mg%=7.5%　　　　巩固练习：经分析知某含CaCl2和CaO的混合物中钙元素的质量分数为47.9%求混合物中氯元素的质量分数（答案：42.5%）　　　　初中化学与硝酸有关反应方程式的汇总　　　　【—与硝酸有关反应方程式的汇总】跟硝酸有关的化学方程式同学们能想到多少下面是老师对此类方程式的汇总学习　　　　跟硝酸有关的化学方程式：　　　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解生成黄色溶液　　　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解生成蓝色溶液　　　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu

7、(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解生成蓝色溶液　　　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显　　　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解　　　　CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑　　　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑　　　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上