化学反应及其能量的变化复习总结

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1、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。2、氧化还原反应的表示方法●双线桥法1、双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;3.箭头指向同种元素;4.升价在上,降价在下。5横线上标出化合价得失数目，升降情况，被氧化还原情况●单线桥法1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；2、线上只标出转

2、移电子的总数。【巩固性练习】5、用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移。MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2  3氧化还原反应和四大基本反应的关系4、氧化还原反应的一般规律1、强弱律：自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。（判定强弱）已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2，2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性强弱顺序为A．Cl-＞Fe2+＞I-　B．Fe2+＞I-＞Cl-   C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-2、价

3、态律：元素处于最高（低）价，只有氧化（还原）性，中间价则两性都有。比如S元素3、转化律：邻价态间的转化最易。只靠拢不交叉规律——归中反应在一般情况下，大多数氧化还原反应转化，氧化剂和还原剂的价态变化是临位转化。例如：H2S与浓H2SO4的反应，H2S一般被氧化成S,浓硫酸一般被还原成SO2.4、先后律：谁强谁先反应。当一种氧化剂（还原剂）同时遇到几种还原剂（氧化剂）时，还原剂（氧化剂）按还原性（氧化性）的强弱顺序依次被氧化（还原）。5、配平依据：电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。此规律应用于

4、解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。7注意只有单质参加且只有单质生成的反应不是氧化还原反应8、活动顺序（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外）还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强（2）对于非金属单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强9、常见氧化剂还原剂离子反应1、电解质和非电解质2、强弱电解质判断电解质强弱的关键是：看溶于水的部分是否完全电离，而不是看其溶解了多少。关注的是其电离程度，而不是其溶解性3、溶液导电能力相关因素①电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（温

5、度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少②与电解质的强弱没有直接关系③弱电解质溶液的导电能力不一定弱（例较浓的醋酸溶液），强电解质溶液的导电能力不一定强（如很稀的盐酸）离子反应基础知识归类总结1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。3、离子方程式及书写:用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程。离子方程式的书写（以碳酸钠与盐酸的反应为例）。第一步：写写出反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑第二步：拆把易溶于水并

6、且易电离的反应物、生成物拆成离子的形式，难溶、难电离以及气体、单质、氧化物，仍用分子式表示。2Na＋＋CO32－+2H＋＋Cl－=2Na＋＋Cl－+H2O+CO2↑第三步：删删去方程式两边没有参加反应的离子。CO32－+2H＋=H2O+CO2↑第四步：查检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数是否相等。书写原则：（1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；（2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；（3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；（4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应

7、时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。注意：(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2H2O+2NH3↑(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2S

8、O3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：CO2+2