化学反应及其能量变化单元复习题

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1、化学反应及其能量变化单元复习题1、已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10—3mol[RO（OH）2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为　A．0　　　     B．+2　　　   C．+3　　　   D．+42、下列化学反应的离子方程式正确的是　A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O　B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O　C、往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O　D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反

2、应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O3、已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3；△H＝－2834.9kJ·mol－14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3；△H＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是　A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应　B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应　C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应　D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应4、能正确表示下列反应的离子方程式是　A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋O

3、H－＝CO32－＋H2O　B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋＝CH3COOH＋Na＋　C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑　D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓5、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是　A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质        　B、HNCO是一种很强的氧化剂　C、1molNO2在反应

4、中转移的电子为4mol   　D、反应中NO2是还原剂6、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是　A．NH+、Na+、Ba2+、C1—   B．Na+、I—、HC03—、SO42－　C．K+、C1—、SO42－、AlO2－   D．Na+、Mg2十、SO42－、C1—7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是　A．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-　B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-　C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、B

5、r-　D．澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-8、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl―、NO3―、S2― ②K＋、Fe2＋、I―、SO42― ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－　A、①③   B、③⑤   C、③④   D、②⑤9、在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是　A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋   　B．NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－　

6、C．HClO、Ba2＋、Na＋、Cl－        　D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32－10、下列反应的离子方程式正确的是　A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－　B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O　C、盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2O　D、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O11、实验室将16.8g的铁跟160mL的一定浓度的热浓硝酸反应，测得反应后溶液的体积不变，溶液的pH为0，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回

7、答：（1）生成的NO2在标准状况下的体积为                    。（2）原浓硝酸的物质的量浓度为                    。 （3）要使上述反应生成的NO2和NO混合气体在NaOH和30%双氧水的混合溶液中全部转化为NaNO3，请计算至少需要30%双氧水多少克。12、下列反应的离子方程式正确的是　A、锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag　B、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：　　Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O　C、少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH

8、－＋H2↑　D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O1