第一单元化学反应速率（第一课时化学反应速率的表示）

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1、沭阳银河学校高二化学（选修）化学反应原理专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率（第一课时化学反应速率的表示）【学习目标】1、了解化学反应速率的概念和表示方法2、掌握计算化学反应速率的方法【重点难点】化学反应速率的表示方法和计算学习过程：一、化学反应速率定义：表示方法：表达式：单位：注意：1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是值。2、由上述表达式计算的化学反应速率一般是速率。3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2

2、和3molH2，发生N2+3H2= 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。【归纳与总结】二、化学反应速率的相关计算1、用不同的物质来表示反应速率。例1：反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·sC、v(H2O)=0.003mol/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·s2、比较反应速率的大小

3、例2：反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是2沭阳银河学校高二化学（选修）化学反应原理3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例3：某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，

4、c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：三、化学反应速率测定【阅读P34页】巩固练习：1、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20反应在t1min内v(H2)的平均速率为2、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一

5、段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20反应在前50s的平均速率为v(PCl3)为3、在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．V（H2）=0.1mol/L·minB．V（N2）=0.2mol/L·minC．V（NH3）=0.15mol/L·minD．V（H2）=0.3mol/L·min4、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它

6、们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(L·min)，则⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是()A.1B.2C.3D.4⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是()A.20%B.25%C.33%D.50%5、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2min，Z的平均反应速率？6、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3m

7、olH2，3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率是（  ）A、0.2mol/L·min B、0.6mol/L·minC、0.1mol/L·min   D、0.1mol/L·min2