2019高中化学第一章物质结构元素周期律课时作业（五）（含解析）新人教版必修2

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1、课时作业(五)[学业水平层次(A)]1．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(　　)A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高D．X的半径比Si的大【解析】　类硅就是锗，它在元素周期表中位于第四周期ⅣA族，锗不易与水反应，GeO2具有氧化性，可以被还原为Ge，半径：Ge＞Si，稳定性：

2、GeH4

3、数和为4”，可推出元素R为第ⅥA族元素，故B错误；而第ⅥA族元素，可以是S、Se、Te等，不一定是第四周期，故A错误；第ⅥA族元素气态氢化物稳定性弱于同周期第ⅦA族，故C错误；D中，因R最高正价为＋6，则最低负化合价为－2，则气态氢化物化学式为H2R。【答案】　D4．(2015·安阳高一质检)元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si……，则下列说法错误的是(　　)A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2B．BeO是两性化合物C．已知Si熔沸点高，则B熔沸点也高D．Li2CO3和LiOH均易溶于水【解析

4、】　由对角元素性质相似可知，Al1.5H2、BeH2，则A正确；Al2O3两性、BeO也两性，则B正确，C项明显正确；Mg(OH)2、MgCO3难溶于水，LiOH、Li2CO3也难溶于水，则D错误。【答案】　D5．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)A.元素的简单离子半径大小：④>⑤>②B．气态氢化物的稳定性：⑤>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合价：③＝⑥【解析】　元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2－＞O2－＞Al3＋，A错；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物

5、对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B错、C正确；F无正价，D错。【答案】　C6．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为(　　)A．－10＋3nB．－6＋3nC．－(12－3n)D．－(4－2n)【解析】　根据HnRO2n－2知最高价为(2n－2)×2－n＝3n－4，最低负价为－(8－3n＋4)＝－(12－3n)。【答案】　C7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径②第ⅦA族元素是同周期中非金属性

6、最强的元素③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al(OH)3A．①②B．①③C．②④D．③④【解析】　原子序数为15的元素是P，其原子半径大于N原子，①不正确；第二周期第ⅣA族元素为C，C的非金属性弱于N，其氢化物的稳定性弱于NH3，③不正确。【答案】　C8．(双选)X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．

7、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X【解析】　由“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”知X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素。又由Y、Z同周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1知Z为磷元素。由元素周期律知3种元素的非金属性强弱为O>S>P，原子半径的大小为P>S>O，气态氢化物的稳定性为H2O>H2S>PH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。【答案】　AD9．据中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军

8、领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航