《酸碱滴定》PPT课件

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1、酸碱恰好完全反应时，酸提供的ｎ(Ｈ＋)等于碱提供的ｎ(ＯＨ－)即ｎ(Ｈ＋)＝ｎ(ＯＨ－)一、酸碱溶液浓度的测定C(酸)×V(酸)×酸的元数=c(碱)×V(碱)×碱的元数对于一元酸与一元碱反应c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）即C标准V标准=C待测V待测C待测=中和滴定关键:（1）准确测定参加反应的两种溶液的体积（2）准确判断中和反应是否恰好完全进行二、酸碱中和滴定的仪器和试剂酸式滴定管(构造及特点)碱式滴定管(构造及特点)１、仪器碱式滴定管酸式滴定管新式：红手柄活塞。老式：玻璃活塞新式：蓝手柄活塞。老式：内有玻璃珠的橡胶管标有温度、容积、“0”刻度在最高点最

2、小分刻度：0.1mL，估读到0.05mL常用规格：25mL、50mL思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.2mL读数精确到0.2mL，无“O”刻度思考：用量筒量取液体时需先用量取的液体润洗2~3次吗？移液管：精量仪，读数精确到0.1mL，估读到0.05mL。准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）思考：用移液管量取液体时需先用量取的液体润洗2~3次吗？以甲基橙为指示剂，变色范围3.1～4.4红/橙/黄酚酞变色范围为8.2～

3、10.0无色/粉红/红色常见指示剂2、指示剂的选择考虑指示剂变色由浅到深及指示剂变色点pH值与酸碱恰好完全反应时生成的盐的pH值相近。若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强碱弱酸盐，用酚酞。强酸滴强碱甲基橙（黄→橙）强碱滴强酸酚酞（无色→浅红）强酸滴弱碱甲基橙（黄→橙）强碱滴弱酸酚酞（无色→浅红）3、终点的确定变色后，半分钟内不变色；多次测定求各体积的平均值三、中和滴定操作准备阶段1、查漏：检查活塞或橡胶管是否漏水，活塞转动是否灵活。2、洗涤：滴定管和锥形瓶都要用蒸馏水洗涤干净。3、润洗：滴定管还需用待装液润洗2~3次(尖嘴)。4、装液：通过漏斗装入待

4、装液，液面至“0”刻度或“0”刻度以上，赶去尖嘴气泡，调整液面至“0”刻度或“0”以下某刻度并记录读数.滴定阶段5、滴定：用滴定管或移液管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中向锥形瓶中加入2~3滴指示剂，左手_____________，右手___________，眼睛注视____________________。控制滴定管活塞摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分种内不褪色重复做一次，取两次标准液的平均值计算数据处理阶段次数待测液体积标准液体积滴定前滴定后实际平均值12复习思考:1.中和滴定过程中，滴定管、锥形瓶、移液

5、管洗净后都要用待盛液润洗吗？为什么？2.滴定管最小刻度是多少？估读到多少？3.中和滴定指示剂选择原则是什么？指出常见类型滴定所用指示剂及滴定终点颜色变化。4.中和滴定时左右手分工、眼睛注视部位？5.误差分析(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(8)滴定

6、过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶。(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(12)滴定过程中，滴定管漏液。(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(14)过早估计滴定终点。(15)过晚估计滴定终点。(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。1、液体体积测量误差对测量浓度的影响：1、观察滴定管俯视液面看高，读数偏小，测量值<实际值。滴定管的“0刻度”在上方仰视俯视2、观察滴定管仰视液面看低，读数偏大，测量值>实际值。“仰大

7、俯小”•A•B•C四、误差分析