2、2+、HCO3-、SO42-,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+【解析】 C A项中Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,溶液[OH-]减小,故所得溶液的pH减小,A项错误;B项中加入NaCl,增大了Cl-引领强者成就梦想的浓度,平衡左移,同时Na+的浓度增大,因此溶液中离子的总浓度不会减小,B项错误;根据沉淀的转化理论可知,C项正确;加热煮沸只能使部分Ca2+、Mg2+除去,但不可能完全除去,D项错误。2.(2012诸城模拟)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正确的是( )①有固体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变④
3、[H+]与[OH-]的乘积不变 ⑤[H+]一定增大A.①④B.①③C.①②④D.①⑤【解析】 D CaO与水反应生成Ca(OH)2放出热量使溶液温度升高,Ca(OH)2溶解度降低,使Ca(OH)2(aq)===Ca2+(aq)+2OH-(aq)平衡左移,OH-浓度减小,pH降低,同时析出Ca(OH)2。因温度升高,KW=[H+][OH-]要增大,因[OH-]减小,则[H+]一定增大。综上所述,选D项。3.(2011淄博模拟)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,Ksp(AgI)=1.0×10-16mol2·L-2。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( )A.
4、AgCl难溶于水,不能转化为AgIB.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI引领强者成就梦想D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10-11mol·L-1【解析】 A 尽管AgCl溶解很少,但由于AgI比AgCl更难溶于水,溶液中微量的Ag+在I-浓度足够大的溶液中,可以转化为AgI,所以A项错误;B、C两项正确;根据mol·L-1·[I-]=1.0×10-16mol2·L-2可计算得[I-]=×10-11mol·L-1,故D项正确。 酸碱中和滴定4
5、.用已知浓度的NaOH溶液滴定某未知浓度H2SO4溶液,如图所示甲、乙,从下表中选出正确的答案( )锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸酚酞乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙引领强者成就梦想【解析】 D 标准液NaOH应选用碱式滴定管乙盛取。5.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度
6、:KMnO4——紫红色B.利用“Ag++SCN-===AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3——红色C.利用“2Fe3++2I-===I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量:淀粉——蓝色D.利用“OH-+H+===H2O”来测量某盐酸的浓度时:酚酞——浅红色【解析】 C A项,利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点;B项,利用Fe3+能与KSCN结合成红色Fe(SCN)3为终点;C项,只要反应一开始就有I2生成,溶液就呈蓝色;D项,酚酞由无色滴定到浅红色为终点。6.(2012江门质检)引领强者成就梦想用已知浓度的盐酸滴
7、定未知浓度的NaOH溶液,待测液放在锥形瓶中,滴定时下列操作会使结果偏低的是( )A.碱式滴定管未用待测碱液润洗B.酸式滴定管未用标准酸液润洗C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D.滴定前俯视示数,滴定后读数正确【解析】 A 碱式滴定管未用待测液润洗,导致取用的碱少,用酸量少,结果偏低;酸式滴定管未用标准液润洗,酸的浓度变小,用量变大,结果偏高;标准液溅出,用量变大,结果偏高;D项中计算出的标准液用量变多,结果偏高。一、选择题(本题包括8个