离子反应——新情景下陌生离子方程式的书写教案

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1、离子反应——新情景下陌生离子方程式的书写教学设计佛山市南海区石门中学张雁英【教学目标】1、知识与技能：学会在新情景下准确判断反应物和反应产物，熟练利用电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。2、过程与方法：通过练习引导学生学会运用观察、分析、类比等手段获取信息，并掌握在陌生情境中离子方程式书写的方法。3、情感态度与价值观：在参与典型例题的分析过程中，提升审题能力、类比迁移能力，深化对分类观、守恒观、微粒观、平衡观等化学思想的理解和认识。【教学重点】新情景下陌生离子方程式的书写。【教学难点】准确判断反应物和反应产物。【教

2、学方法】点拨法、比较法、启发式、讲练结合。【教学过程】教师活动学生活动设计意图一、高考真题引入，高考考点分析。课前预习反馈，找出薄弱环节，明确学习目标。针对学生学生实际引入本课学习主题，明确本节学习目标，问题驱动。二、通过分析例题1，引导学生归纳从化合价升降的角度确定反应产物的方法。通过练习，体会一般氧化还原反应离子方程式的配平方法，熟练运用升降观判断产物。并在此基础上归纳常见氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物。针对学生的薄弱点设计习题，重点突破，使学生在参与典型例题的分析过程中提升审题能力、类比迁移能力，深

3、化对分类观、守恒观的认识。三、通过分析例题2引导学生归纳从实验现象确定反应产物的方法。四、通过分析例题3引导学生归纳无机化工流程中从产物的状态确定反应产物的方法。通过练习，进一步熟练运用电荷守恒和原子守恒配平氧化还原反应离子方程式，熟练运用升降观判断产物。学以致用。完成习题1。小结：新情景下陌生氧化还原反应离子方程式的书写方法。进一步提升，形成解题思路。提高学生归纳和总结的能力。7五、通过分析例题4引导学生归纳从关注微粒的角度书写陌生复分解反应离子方程式的方法通过练习，掌握复分解离子方程式的书写关键是能从微观的角

4、度分析反应，并从平衡移动的角度理解反应实质，从而顺利写出离子方程式。针对学生的薄弱点设计习题，重点突破，使学生在参与典型例题的分析过程中提升审题能力、类比迁移能力，深化对分类观、微粒观、平衡观的认识。六、习题巩固完成习题2，运用所学方法解决实际问题，学以致用。演练、提升。七、课题小结归纳总结出新情景下陌生离子方程式的书写方法。近一步深化对分类观、守恒观、微粒观、平衡观的认识。板书设计：离子反应——新情景下陌生离子方程式的书写7一、氧化还原离子方程式的书写1.找产物（化合价升降、现象、物质状态）2.看得失3.平电荷

5、4.配系数关键：建立“守恒观”二、复分解反应离子方程式的书写1、找微粒（直接/间接）2、列平衡3、析影响4、得结论关键：建立“微粒观”和“动态平衡观”7大胆猜想，细心求证。7离子反应——新情景下陌生离子方程式的书写学案课前预习：1、向酸性高锰酸钾溶液中，通入一定量的SO2气体，生成Mn2+，写出该反应的离子方程式。2、向二氧化铈（CeO2）固体中加稀硫酸和H2O2，所得溶液中含有Ce3+，写出反应的离子方程式。3、亚硫酸钠溶液与H2O2反应，写相应的离子方程式。4、【2016全国（Ⅰ）27】（4）+6价铬的化合物

6、毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为5、【2013全国（Ⅰ）27改】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_________________

7、____________________________________________________。（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式__________________________________________________________________。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式______________________。7教学过程例1、在碱性溶液中，用氯气可将NH4＋氧化，生成一种可直接排放到大气中的气体，写出离子方程式。例题

8、2：二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）是一种高效低毒的消毒剂。测定混合气中ClO2的含量的过程中，往溶有该气体的锥形瓶中加入足量的碘化钾，再加入足量稀硫酸，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。写出锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式。例题3：浸出液主要含Zn2+，另有Fe2+等杂质。写出反应③的离子方程式。提示：在反应③实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2。小结表