《原子核外电子的排布》教学设计

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1、《原子核外电子的排布》教学设计一、教材分析本章《物质结构元素周期律》是高中必修二第一章的内容，是在九年级化学上册第四单元《物质构成的奥秘》的理论基础上进一步的深入学习，而本节内容——原子核外电子的排布又是本章的核心内容，是后面学习元素周期律的基础。二、学生分析学生初中时已经学习了原子的构成和元素，对核外电子是分层排布这一知识点也做了初步了解，所以在此节内容的学习之前学生就已经具备了一些原子的相关基础知识。同时也具备一定的数学基础，能够对一些数据进行分析处理。三、教学目标（一）知识与技能目标1．了解原子核外电子运动的特征。2．了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示常

2、见原子(离子)的核外电子排布。（二）过程与方法目标培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。四、教学重难点重点：原子核外电子分层排布、原子核外电子的排布及其规律。难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。五、教学过程【引入】大家好，这节课我们进入到新课的学习：【板书】原子核外电子的排布【提问】在进入新课内容之前，我们先来复习一下以前学习的内容。初中的时候在《物质构成的奥秘》这一章当中我们就学习了原子的相关知识，下面我们来回顾一下，什么是原子？原子由什么微粒构成？【学生回顾】……【板书】【教师】原子由原子核和核外电子构成，而原子核又由质子和中子构成，其中质子带一个单

3、位的正电荷，中子不带电。核外电子则带一个单位的负电荷。【提问】那么为什么原子对外显电中性呢？【学生】质子所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，所以原子不显电性。【教师】很好，其中我们还学习到了一个重要的等式关系：核电荷数=质子数=核外电子数。所以质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷相互抵消，导致原子不显电性。【过渡】好，我们都知道了原子的结构。现在我们来研究一下电子在原子核外究竟是怎么运动的。【教师】大家来看ppt上这张熟悉的原子结构图。我们可以看到原子核外有一圈圈的层状区域，由里往外分为好几个圈层，这就是我们以前初三所学习到的电子层——核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转

4、有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。而核外电子就是在这样不同的电子层内运动，我们把这种现象称为核外电子的分层排布。这些都是同学们初中已经学习过的内容。【过渡】那么，大家知道了核外电子的分层排布之后，是不是产生了这样的疑问：核外电子究竟是怎么分层排布的呢？好，接下来我们一起来共同解决同学们的疑问——我们来探究核外电子的排布规律。【板书】核外电子的排布规律【提问】我们来看这个原子结构，从黄色最里一层原子层到蓝色最外一层原子层，我们要怎么标记它们呢？而它们的能量分布又是怎么样的呢？带着这两个问题我们进入到核外电子排布第一个规律的学习。【教师】在化学上，由里往外各电子层的

5、层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别用英文字母K、L、M、N、O、P、Q表示电子层。【板书】电子层序数n1234567电子层符号KLMNOPQ【教师】我们来看刚才那个原子结构图，我们从里往外依次称为K、L、M、N电子层，能量则是离核越远电子层上电子的能量就越高。而电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层，当K层排满后，再排L层……【板书】1.能量由低到高【教师】下面我们先来看稀有气体元素原子电子层排布：【投影】【副板书】【学生】仔细观察，找规律【提问】从中我们可以得出什么规律呢？每一电子层最多能填

6、充的电子数为多少呢？（提示：用电子层序数n表示）【学生】2n2【板书】2.每一电子层最多填充的电子数为2n2个【提问】我们再来看稀有气体的核外电子排布，它们的最外层电子数有什么共同特点？【学生】都不超过8个【板书】3.最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）【教师】那么次外层和倒数第三层呢？【学生】次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个【板书】4.次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个【小结】好，学习了那么多。现在我们来总结一下我们这节课所学习到的知识。首先我们由以前学习到的概念电子层引入电子分层排布，接着我们共同探讨了原子核外电子的排布规律，总共有4条规律

7、。1．能量由低到高。2.每层最多容纳电子数目是2n2。3．最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。４．次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。大家在使用时，要注意“不超过”的含义，灵活运用。【课堂练习】1.下列原子结构示意图中,正确的是:B2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:AA.14B.15C.16D.173.根据下列叙述,写出元素名称