高一升高二化学测试

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1、化学练习题（7.16）(时间：90分钟)一.选择题:1.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是（）A．N2既是氧化产物又是还原产物B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3molC．当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4molD．反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O2.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化∶Fe

2、3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO23.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶14.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原

3、硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A．NO2B．NOC．N2OD．N25.我国"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4，燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为（）A.1∶2B.1∶1C.3∶4D.4∶36.在强酸性溶液中可发生如下反应∶，这个反应可定性地检验的存在。在反应中充当氧化剂的中的的值是（）A.0B.1C.2D.37.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O。从而可知在

4、RO3n-中，元素R的化合价是（）A．＋4B．＋5C．＋6D．＋78.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为（）A.1∶2　　　B.2∶1　　C.1∶1　　　D.3∶179.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3=HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5∶3　　　　　B.5∶4C.1∶1D.3∶510.铜和浓硝酸反应，若有0.1mol电子发生转移，则被还原的硝酸是（）A.12.6gB.6.

5、3gC.126gD.63g11、下列反应的离子方程式错误的是（）A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OB、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO－＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO12、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2OH－＋CO2===HCO3-B、用氨水吸收少量SO22NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-

6、＋H2OC、硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OD、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2SFe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋13、室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()A、NH4+,Cu2+,Cl-,NO3-B、K+,Na+,SO32-,S2-C、K+,Na+,AlO2-,SO42-D、Ba2+,Fe2+,NO3-,Br-14、在由水电离产生的H+浓度为1×10—13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K＋、Cl－、NO3－、

7、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A、①③B、③⑤C、③④D、②⑤15、某无色透明溶液中可能存在的离子组是（）A、Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－B、Fe3＋、Fe2＋、SO42－、NO3－C、H＋、Mg2＋、MnO4－、NO3－D、Na＋、K＋、NO3－、Cl－16、在pH=1的溶液里，可以大量共存的离子组是（）A、K＋、Na＋、SO42－、S2O32－B、NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C、Na＋、

8、K＋、HCO3－、Cl－D、K＋、Na＋、AlO2－、NO3－17、某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3,在该溶液里可以大量共存的离子组是()A、K+、Na＋、HCO3－、NO3－B、Na＋、SO42－、Cl－、ClO－C、H＋、Mg2＋、SO32－、NO3－D、