3.2原子的构成 课时2

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1、+11复习：原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）2.某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。13383练习与应用原子核外电子的排布有什么规律？学习探究三⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2最外层不超过个电子88⑵电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）233

2、.核外电子的排布规律：123.下列原子结构示意图书写正确的是（）ABCD+332642+14752+108C练习与应用【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？+11氢原子硼原子碳原子氮原子氧原子氟原子2+532+642+752+862+978+1448+1558+1668+1772222硅原子磷原

3、子硫原子氯原子22+312+42锂原子铍原子钠原子镁原子铝原子8+1118+1228+133222+22氦原子氖原子2+1088+188氩原子部分原子的结构示意图2+312+42锂原子铍原子+22氦原子钠原子镁原子铝原子+11氢原子8+1118+1228+133222硼原子碳原子氮原子氧原子氟原子氖原子2+532+642+752+862+972+1088+18828+1448+1558+1668+1772222硅原子磷原子硫原子氯原子氩原子部分原子的结构示意图3.核外电子的排布规律：元素化学性质与原子最外层电子数密切相关金属原子：最外层电子数＜4

4、个,易失去电子；非金属原子：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个），已经是稳定结构1、科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，该元素原子的核外电子数是（）A.111B.161C.50D.272课堂达标A2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该原子在化学变化中容易______（“得到”或“失去”）电子。163868+1662得到课堂达标离子的形成相对原子质量质子(+)中子（不带电）原

5、子核(+)核外电子(-)原子复习1：原子的结构质子数＝核电荷数=核外电子数原子核所带正电荷数与核外电子数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。ab核电荷数aa原子核带的正电荷数排布特点1：电子在核外是分层排布的复习2：核外电子是如何排布的呢？排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个排布特点3：元素化学性质与原子最外层电子数相关氯化钠的形成NaNa＋ClCl-NaCl+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl+-失电子得电子Na+Cl-氯化钠钠+

6、氯气　　　氯化钠点燃NaClNaCl2化学反应中离子的形成8+1222Mg（镁原子）8+122Mg2+（镁离子）6+82O（氧原子）认识离子8+82O2-（氧离子）MgOMgO离子的概念与类别1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　　　如：O2－、S2－、F－、Cl－、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　　　　如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。4.离子的表示方法：离子符号离子结构示意图离子符号Mg2++12285、离子符号的意义：Mg2+表示2个

7、镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）表示一个镁离子带2个单位的正电荷一个镁离子2书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字;后写电性“＋”“-”符号）。练习：1.查找元素周期表，画出氧原子、氟原子、铝原子、铝原子的原子结构示意图。2.根据原子的8电子稳定结构，画出上述四个原子得失电子之后的离子结构示意图。3.分别在上述四个离子结构示意图后面标注它们属于阴离子还是阳离子。4.写出2Ca2+中两个2表示的意思：写出2Al3+中两个数字表示的意思：大2：表示2个钙离子；小2：表示一个钙离子带2个单位正电荷。2：表示2个铝离子；3：表示一个铝

8、离子带3个单位正电荷。A．B．C．D．287+17+8262881+19288+181.钠原子的结构示意图为推测下列元素的单质与金属钠的