3.2原子的构成(一）

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1、1分子的定义原子的定义2构成物质的微粒有分子、原子、离子，其中由原子直接构成的物质（金属、稀有气体）3分子原子的本质区别：4分子由-----构成5分子的特征6用分子的观点解释物理变化：分子不变化学变化：分子改变纯净物：同种分子（分子相同）混合物：多种分子（分子不同）7水的化学性质由——保持，氧气的化学性质由——保持，8物质在不同条件下的三态变化主要是。水变成水蒸气，其原因是—————————复习回顾氧分子水分子分子的间隔发生变化水分子的间隔改大了在化学变化中，分子可分，原子不可分原子3氧气分子是由————构成的

2、。4一个氧气分子是由——————构成的。5二氧化碳分子是由——————构成的。6一个二氧化碳分子是由————构成的。1氧气是由————构成的。2二氧化碳是由———构成的。二氧化碳分子氧分子氧原子二个氧原子氧原子和碳原子一个碳原子和二个氧原子在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分。那么，原子是不是简单而不可分割的实心球体呢？第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成学习目标1、认识质子、中子、电子是如何构成原子的2、了解质子、中子、电子的质量以及电性3、知道相对原子质量的意义1803年英国化学家道尔顿提出了原

3、子是构成物质的基本粒子，它们是不可分割的实心球体1897年，英国科学家汤姆生在原子中发现了更小的粒子—电子。α粒子束发生偏转示意图α粒子束α粒子散射实验根据α粒子的运动情况初步探究原子的构成现象结论大多数α粒子能穿透金箔，而不改变原来的运动方向。一小部分α粒子改变了原来的运动方向。极少数α粒子被弹了回来。金箔原子内存在大量空间少数α粒子受到带电的粒子的作用原子内有质量大、体积小的核看课本第53页解决以下问题1原子由哪两部分构成？2原子核由什么构成？3质子、中子、电子的电性和电量怎样？4原子为什么不显电性？一、原

4、子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）（不带电）核电荷数＝质子数＝核外电子数原子核所带的电荷数简称核电荷数以碳原子为例描述原子的构成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。原子体积小，质量也小。原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间

5、里作高速的运动。结合以上内容观察教材53页表3-1，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、在原子里质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子的电量相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电。从表中可以得出：1、原子中，质子数＝核外电子数；2、质子数不一定等于中子数，3原子中不一定都含有中子；4、原子的种类不同，质

6、子数不同，即质子的种类由决定质子数原子的实际质量一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？二、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×1

7、0-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。碳原子质量的1/12Ar＝某原子的质量（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。相对原子质量≈质子数＋中子数质量/kg相对质量电量/C质子1.673x10-271.0071.602x10-19中子1.675x10-271.0080电子9.109x10-311/18361.602x10-19跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1

8、阅读上表（表3-2），你能得出什么结论？随堂检测1.原子是由居于原子中心的和核外______的构成，原子核是由_______和______构成。由于和所带的电量_______，电性_____，所以整个原子______电性。2、保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是___