化学中的猜想与探究

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1、专题：化学中的猜想与探究1.在足量的稀的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。⑴.甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变为黄色的物质是：（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是化学反应所致，使溶液变为黄色的物质是：。⑵.现提供以下试剂：A.酸性高锰酸钾B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氢化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方式加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。同学正确选用试剂实验现象第一种方法。第二种方法Br2Fe3+乙C液体分层，下层无色。溶液呈血红色。D⑶.根据上述推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：。若选用淀粉

2、碘化钾溶液来哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？（填“可行“或”不可行）。理由是：Fe2+不可行。答：I-的还原性强于Br-、Fe2+，Br2和Fe3+均能氧化I-成I2而使淀粉溶液呈蓝色。2.某研究性学习小组用如下图所示的装置进行Na2O2和H2O反应的实验。(1)如何验证有氧气生成：。(2)如何证明该反应为放热反应：。(3)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入实验室常用无色指示剂试液A，可观察到溶液变红，后红色褪去，则该指示剂为：。打开分液漏斗的活塞使水滴入到试管中，将带火星的木条靠近P处，木条复燃。酚酞试液将导管Q浸没到盛水的烧杯中的液面以

3、下，打开分液漏斗的活塞，反应过程中导管口有气泡冒出则说明该反应为放热反应。某资料说：Na2O2+2H2O=2NaOH+2H2O2;因此该小组同学经分析后得知红色褪去的可能原因有二，一是：二是：请你设计一个实验证明哪一种猜想正确：。(4)为进一步探究H2O2是否能够氧化指示剂试液，某同学向3mL30%H2O2的溶液中滴入2滴品红指示剂，充分振荡并放置约3min，溶液红色无明显改变。后加入少量0.5mol/LNaOH的溶液后，可看到产生许多小气泡，且溶液红色可迅速褪去。该现象表明：产生气泡的反应方程式为：Na2O2溶于水生成H2O2，双氧水溶于水呈酸性，中和了NaOH,使溶液的碱性减弱

4、，溶液的红色退去。反应过程中可生成H2O2，H2O2呈强氧化性氧化漂白了酚酞试液。向褪色后的溶液加入过量的NaOH溶液，若溶液恢复到红色，则说明猜想一正确，若溶液未恢复到红色，则说明猜想二正确。答：H2O2本身不能直接氧化有色物质使有色物质褪色，在碱性条件下可迅速氧化指示剂使之褪色。2H2O2=2H2O+O2↑OH-3．在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：(l）制

5、取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过__________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液分液漏斗B从②的试管中分离出该晶体的方法是_____________(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：____________________________(2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：______________________

6、______________________反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是____（填写编号字母）；碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同。M过滤Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-＋H2O实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色最后溶液从无色逐渐变为____色(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质。黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色。4.(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都

7、是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解;③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出;④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确