元素周期表碱金属元素

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1、第一节元素周期表（第二课时）碱金属元素单质二、元素的性质与原子结构元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs31119375511111234561、碱金属的原子结构碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多,原子半径依次。最外层电子数1电子

2、层数思考与交流:增大钠与水反应钾在空气中燃烧钾与水反应2、碱金属的化学性质(课本P6实验)钠钾与O2反应现象化学方程式与水反应现象化学方程式钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体剧烈而迅速地燃烧，且比钠的燃烧更剧烈，发出紫色火焰2Na+O2=Na2O2△剧烈反应，浮在水面上，钠熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液中滴入酚酞变红色在水面上反应更剧烈，发生燃烧，轻微爆炸2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑钠、钾化学性质比较△K+O2=KO2结论：钾比钠更活泼

3、思考与交流通过以上比较，思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？①与O2的反应归纳与小结更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度与O2反应后的产物单质越来越剧烈1、相似性：碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似，它们都能与O2等非金属以及水反应,表现出金属性（金属元素原子失电子的能力）。元素现象产物结论LiNaKRbCs会反应，比Na缓慢遇水燃烧，甚至爆炸对应的碱和氢气剧烈反应，有“浮、熔、游、

4、响、红”现象更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸金属性逐渐增强②与水的反应元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。例1：已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？金属性：A﹥B﹥C元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。例2：已知NaOH为强碱、

5、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？金属性：Na﹥Mg﹥Al元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。例3：氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na﹥Mg﹥Al碱金属单质颜色和状态密度g·㎝-3熔点℃沸点℃Li

6、银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金色光泽，柔软1.87928.40678.43、碱金属的物理性质碱金属的物理性质碱金属单质颜色和状态密度熔点沸点LiNaKRbCs逐渐增大银白色，柔软逐渐降低逐渐降低ρ石蜡<ρLi<ρ煤油<ρK<ρNa<ρ水<ρRb<ρCsLiNaKRbCs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价碱金属的原子结构、化学性质2.递变性:核电荷数

7、电子层数失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子小结:核对最外层电子的引力随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱C2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化B3、下列叙述中错误的是（）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增

8、大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素在自然界中都是以化合态存在B4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而