《无机化学复习提纲》PPT课件

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1、无机化学复习提要2010年1月南京理工大学第一篇化学反应原理一、热力学基础：1理想气体状态方程式pV=nRT2Dalton分压定律pi=xip3热力学第一定律△U=Q+W4状态函数5焓H=U+PV6标准摩尔生成焓△fHm°7标准摩尔熵Sm°8标准摩尔Gibbs生成焓△fGm°G=H-TS9盖斯定律10标准平衡常数多重平衡11平衡移动12△rGm°=-RTlnK°13△rGm=△rGm°+RTlnJ14估算转变温度15van’tHoff方程式16标准状态1练习题1下列物理量中属于状态函数的是(A)△H(B)△G(C

2、)S(D)Q2下列热力学函数等于0的是(A)△fHm°(金刚石，s)(B)△fGm°（I2,s）(C)Sm°(O2,g)(D)△fGm°（Br2,s）3298K时，反应C(s)+CO2(g)→2CO(g)的热效应为△rHm°,则反应的△Um等于(A)△rHm°(B)△rHm°-2.48KJ/mol-△rHm°(D)△rHm°+2.48KJ/mol4下列反应中，反应摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是(A)CO2(g)+CaO(s)→2CaCO3(g)(B)1/2H2(g)+1/2I2(g)→HI(g)(C)H2

3、(g)+Cl2(g)→2HCl(g)(D)H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)5在某一温度和体积下，反应Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(g)达到平衡，且该反应是放热反应，则下列措施中有利增加SnCl4的量的是(A)升高温度(B)减小体积(C)增加Sn量(D)通入氮气6反应CCl4(l)＋H2（g）＝HCl(g)＋CHCl3(l)问：（1）在298K时，上述4种物质的标准生成吉布斯函数△fGmΘ分别为-65.27，0.00,-95.30和-73.72kJ·mol-1,该反应在298K和标准状态下是否能

4、自发反应？计算其平衡常数K1°（2）若已知△SmΘ（298K）＝-39.12J·mol-1.K-1。求反应在373K时的标准平衡常数K2°＝？7石墨是碳的参考状态，石墨的Sm°=5.740J·mol-1·K-1,金刚石的△fHm°=1.897kJ·mol-1，△fGm°=2.900kJ·mol-1。求金刚石的标准摩尔熵Sm°，这两种同素异形体哪个更有序？８．在673K下，1.0L容器内N2、H2、NH3三种气体平衡浓度分别为：c(N2)=1.0mol·L-1,c(H2)=0.50mol·L-1,c(NH3)=0.

5、50mol·L-1.若使N2的平衡浓度增加到1.2mol·L-1，需从容器中取走多少摩尔的H2才能使体系重新达到平衡。二、化学平衡计算1.酸碱平衡：质子酸碱理论，2.配位平衡：电子酸碱理论3.沉淀-溶解平衡：沉淀完全4.氧化还原平衡：Nernst方程5.几种平衡的组合若将20.0mL的1.20mol﹒L-1AgNO3和30.0mL的1.40mol﹒L-1HAc混合,通过计算说明,混合后有无AgAc沉淀的生成?(KaΘ(HAc)=1.75×10-5,KspΘ(AgAc)=4.4×10-3某原电池的一个半电池是由金属

6、银浸在1.0mol/LAg+溶液中组成的，另一半电池是由银片浸在才c(Br-)=1.0mol/L的AgBr饱和溶液中组成的。后者为负极。测得电池电动电势为0.728V。计算E°(AgBr/Ag)和。在空气存在下，将CuCl(s)加入氨水溶液中后，生成了深蓝色的配合物[Cu(NH3)4]2+。已知E°(O2/OH-)=0.4009V，E°(Cu2+/Cu)=0.1607V，K°sp(CuCl)=1.7×10-7，Kf°([Cu(NH3)4]2+)=2.3×1012。写出化学反应方程式。求该反应在298K时的标准平衡

7、常数K°。第二篇        物质结构1四个量子数2多电子原子核外电子排布3元素性质周期性变化4VB理论、杂化轨道理论5VSEPR理论6MO理论7密堆积8三中典型的AB型离子晶体9半径比规则10Born-Lande公式11离子极化12分子极化13分子间作用力14氢键15层状晶体16配合物命名、配位数17CF理论、CFSE2练习题1．所谓原子轨道是指：A一定的电子云B核外电子的概率C一定的波函数D某个径向分布函数2．下列电子构型中，属于电子激发态的是A1s22s12p1B1s22s22p6C1s22s22p63s

8、2D1s22s23s23p64s1原子结构习题3．周期表中第五、第六周期的IVB、VB、VIB族元素的性质非常相似，这是由于以下哪项导致的As区元素的影响Bp区元素的影响Cd区元素的影响D镧系元素的影响4．下列各组量子数错误的是An=3l=2m=0ms=+1/2Bn=2l=2m=-1ms=-1/2Cn=4l=1m=0ms=-1/2Dn=3l=1,m=-1ms=+1/25．