高中化学钠及其化合物复习一

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1、浙江省嵊州市黄泽中学钠及其化合物（一）说明:本课件参考了其他课件;内容容量大如果学生基础差,没有事先预习,而且时间应为45分钟,基本法没完成.只有在学生充分预习的基础上才能达成目标,随附预习资料一份讲前发下.希望有所帮助.另外还有多余的一道例题。应该没有人能讲完。6．Na为中心的知识网络我没有讲要学生完成了1.了解金属钠的物理性质,掌握钠的化学性质；2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素的相似性和递变性；3.以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途;4.了解钠的重要化合物；5.以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质6.以上各部分知识的综合应用。一、高考

2、要求第二章碱金属二、五年高考回顾统计年份题型分值考察知识点01选择题4分烧碱的性质02非选择题12分碱金属的化合物03非选择题13分碱金属的碳酸盐04选择题6分过氧化钠的性质05选择题非选择题6分15分金属与酸的反应与实验结合考察碳酸钠与氯化钠三、考题特点纵观近几年的全国高考和各省市高考，本单元在高考中的试题类型与特点是：1.在选择题中主要考察了碱金属及其化合物的物理性质、化学性质，碱金属元素的组成等基础知识。2.在实验题中主要考察了钠与水的反应、过氧化钠的性质以及碳酸钠样品中纯度的测定。3.在推断题中主要考察钠、钾的化合物的性质及转化，对学生基础知

3、识的要求很高。4.在计算题中主要考察钠盐混合物成分的确定，并涉及差量法、平均值法、讨论法等计算方法的运用，对学生的计算能力和逻辑推理能力要求较高。软：硬度：很软[易切开、轻压变形]亮：银白色、具有光泽，固体轻：密度：0.97g/cm3[介于水和煤油之间]低：熔点：97.81℃、沸点：882.9℃[低]导：热和电的良导体1.钠的物理性质：四、课时复习（一）基础知识确认2.钠的化学性质Na2SNaNa2O2NaClNa2O淡黄色Cl2点燃置在空气中S2Na＋O2====Na2O2点燃4Na＋O2====2Na2O2Na＋S====Na2S2Na＋Cl2=

4、===2NaCl点燃（1）与非金属单质的反应Na－e-→Na+（2）与水的反应、与醇、酚、羧酸等含－OH的有机物反应。Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红。2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑（3）与稀酸溶液的反应2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（4）与某些盐的反应4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti熔融3.钠的存在、制备和用途。存在：2NaCl===2Na＋Cl

5、2↑电解熔融制备：用途：制取Na2O2，钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。只以化合态存在，以NaCl为主名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素化合价电子式化合物类型颜色状态与水反应与CO2反应用途4.氧化钠和过氧化钠的比较Na2ONa2O2-2-12Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑Na2O＋CO2＝Na2CO3制氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂淡黄色固体白色固体碱性氧化物，离子化合物过氧化

6、物，离子化合物名称碳酸钠碳酸氢钠俗名主要性质色态水溶性稳定性与H+反应与碱NaOH和Ca(OH)2反应主要用途相互转化5、Na2CO3与NaHCO3比较与鉴别CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑快更快与NaOH不反应,但能Ca(OH)2反应：CO32-+Ca2+=CaCO3HCO3-+OH-=CO32-+H2OCa2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O易溶白色粉末白色晶体发酵、医药、灭火器小苏打苏打，纯碱稳定不稳定

7、2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑易溶（比碳酸钠小）玻璃、造纸、制皂、纺织、洗涤碳酸钠碳酸氢钠1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是碳酸氢钠。5、Na2CO3与NaHCO3比较与鉴别思考:如何利用Na2CO3与NaHCO3二者的性质差

8、异对它们进行鉴别?6．Na为中心的知识网络Cl2Ca(OH)2碱石灰CH3COOHC6H5OHKClNaNa