高三化学第一轮复习物质的量

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1、专题一：物质的量、气体摩尔体积×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物质的量(n)mol质量(m)gV(g)L标准状况粒子数(N)物质的量浓度(cB)mol/L万能公式：各反应物和生成物的物质的量各元素的原子、离子的物质的量反应热kJ气体非标准状况下的体积（L）本章知识体系通过化学方程式热化学方程式通过化学式一、理解几个重要的概念1.物质的量和摩尔2.阿伏加徳罗常数3、摩尔质量5.气体摩尔体积4.相对原子质量下列叙述中，正确的是()A．物质的量就是物质的质量，也是指物质的数量B．物质的量可以改为物

2、质量C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．物质的量是描述物质所含粒子数目多少的单位C思考题判断下列说法是否正确。（A）1mol氧（B）1mol氧原子（C）3mol水（D）1mol小米（E）1mol氧元素思考：错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确，表示为1molO正确，表示为3molH2O错误，物质的量仅用于计量微观粒子错误，元素是表示宏观的1．物质的量〔n〕：国际上规定的一个基本物理量。（1）物理意义：含有一定数目粒子的集体。（2）单位：摩尔，符号“mol”，简称“摩”。（3）标

3、准：1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒a、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；b、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量；(4)注意c、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。(使用时必须指明是那一种粒子)与0.012kg碳-12所含有的碳原子数相同数目的微粒2．阿伏加德罗常数（NA)(3)数值：科学上规定为0.012kg12C中所含的碳原子数目。◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023mol-1(4)

4、物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA(1)含义：1mol任何微粒子所含有的微粒数。(2)单位：mol-1[思考]6.02×1023等于阿伏加德罗常数吗？1mol粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.02×1023约为约为约为（1）9.03×1023个氨分子含_________mol氨分子，______mol氢原子（2）0.5molAl2(SO4)3有molAl3+，个SO42-（3）3．01×1023个氢原子的物质的量为mol，能组成氢气的物质的量mol（4）N个水分子的物质的

5、量是mol1.54.511.5NA0.50.25NNA练习：例一:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？1、96g氧的物质的量为3mol;2、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；3、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA;4、1.8gD2O中含有NA个中子；5、1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;6、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;╳╳╳╳╳╳7、1mol物质中含有6.02×1023个粒子；╳3、摩尔质量（1）定义：单位物质

6、的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol或kg/mol（4）数值：等于物质或粒子的式量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：m(g)M(g/mol)n(mol)=①使用范围：A.任何一种微粒B.无论物质的状态②与相对原子质量或相对分子质量（Mr）的关系：当摩尔质量以g·mol-1为单位时，两者数值相等。标准状况下气体：M=22.4L·mol-1×ρ(6)注意：4、相对原子质量核素的相对原子质量一个同位素原子的绝对质量112一个12C原子质量×元

7、素的相对原子质量元素的相对原子质量：★是按该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分比算出来的平均值Mr1×a%+Mr2×b%+……1)决定物质体积大小的因素粒子数决定于粒子之间的距离物质的体积粒子的大小(1)同物质的量的固体或液体的体积取决于粒子的.(2)同物质的量的气体的体积取决于.(3)温度和压强一定时，气体分子间距离也是的。所以，1摩尔任何气体体积只与和有关。大小粒子之间的距离温度压强一定5、气体摩尔体积约22.4L·mol-1（近似值）①必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强标准状况：0℃、1

8、.01×105Pa②对象：纯气体或混合气体,不适用于固体、气体。3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4L。2）、气体摩尔体积（1）定义：（2）符号与单位：（3）标准状况下的气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积单位：L·mol-1或m3·mol-1符号：Vm（4）气体摩尔体积大小的影响因素决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有温度、压强。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，