高三化学第一轮复习物质的量课件 .ppt

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1、第二讲物质的量新昌中学高三化学备课组下列叙述中，正确的是()A．物质的量就是物质的质量，也是指物质的数量B．物质的量可以改为物质量C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．物质的量是描述物质所含粒子数目多少的单位C思考题判断下列说法是否正确。（A）1mol氧（B）1mol氧原子（C）3mol水（D）1mol小米（E）1mol氧元素思考：错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确，表示为1molO正确，表示为3molH2O错误，物质的量仅用于计量微观粒子错误，元素是表示宏观的1.物质的量和摩尔：定义：物质的量是表示“含有一定数目微粒的集体”。符号：n单位

2、:mol理解：（1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。（2）仅用于计量微观粒子一、理解几个重要的概念[思考]6.02×1023等于阿伏加德罗常数吗？阿伏加徳罗常数：规定：12克12C中所含的碳原子的个数。近似值：6.02ㄨ1023个微粒。1摩尔任何粒子的粒子数1mol粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.02×1023约为约为约为3、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol或kg/mol（4）数值：等于物质或粒子的式量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：m

3、(g)M(g/mol)n(mol)=有关摩尔质量的计算(适用于混合气体的平均摩尔质量的计算)M=—mnM=22.4×ρ(气体,标况,注意单位)M1=M2×D(气体,D为相对密度)M=NA·ma(ma为一个原子的质量)M(混)=M1·x1+M2·x2(x为物质的量分数或体积分数)CH4和CO的混合气体的密度是同温同压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质量为_________,混合气体中CH4所占的质量分数为______.例题分析20g·mol-153.3%4.气体摩尔体积：定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。符号

4、：Vm单位：L·mol-1理解：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须是标准状况下（0℃，1.01×105Pa）。（3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4L。二、概念计算的基本公式：物质的质量mg物质的量nmol气体的体积VL粒子数目N×M÷M×Vm÷Vm×NA÷NA按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2混合气体68g在标准状况下的体积为_______例题分析44.8L三、阿伏加德罗定律和推论[例](2007·全国理综I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的

5、顺序是()A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)D根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L2）标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的物质的量为a/22.43）常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA4）常温常压下，1摩尔氦气含有的原子数为NA5）常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原

6、子数为2NA6）在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA1.牵涉到气体的体积，必须注意气体所处的条件。VVVV××问题：如果题设所给的是“气体的质量或物质的量”，与气体所处的条件有无关系？1）标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA2）标准状况下，2.24L苯中约含有NA个碳原子3）标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA4）标准状况下，含NA个三氧化硫分子的体积为22.4L2.注意状态：SO3、C5以上的烷烃(不包括新戊烷)、CCl4、苯、甲苯、溴等在标准状态下为液体。××××设NA为阿佛加德罗常数

7、，下列说法正确的是设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA2）标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA3）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3．标准状态下，1mol任何气体的体积约为22.4L理解“任何气体”的含义：包括混合气体。VV×设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是①　标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA②　常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA③　1.8g重水（D2O）中含NA个中子4．粒子数的求算1）中子数、质子数×××设NA为阿佛加