第1节第2课时 共价键模型

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1、第1节共价键模型（第2课时）共价键的形成和实质、共价键的键参数与共价键强弱的关系课前预习区1.多角度分析：H2和HCl中含有哪些类型的共价键？你的判断依据是什么？2.常见的键参数比较：键参数概念作用（意义）键能键长键角3.常见分子的键角：（1）CO2分子中两个碳氧（C—O）键间的夹角为，CO2分子空间构型是。（2）H2O分子中两个氢氧（H—O）键间的夹角为，H2O分子空间构型是。（3）NH3分子中每两个氮氢（N—H）键间的夹角为，NH3分子空间构型是。预习检测区1.指出下列分子中共价键含有极性键还是非极性键？①HCl②NH3③N2④H2O2⑤Cl22.已知共

2、价键的键能或键长，如何判断分子的稳定性？[例题]已知下列共价键的键能：H—F565kJ/molH—Cl431kJ/molH—I297kJ/mol试推断HI、HCl、HF稳定性由强到弱的顺序为。3.下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2课堂互动区共价键的类型和键参数【问题组1】1、写出下列物质的结构式并判断其中共价键的类型：甲烷乙烯乙炔乙醇甲醛2、探究极性键、非极性键的区别及其与电负性的关系。3、共价键与共价键之间为什么会有键角？【知识梳理1】按不同的方式共价键可以分为哪些类别？【问题组2】认真阅读教科书中的表2-1，了解一些共价键

3、的键能，并思考下列问题：1.键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系？2.利用键能数据解释HF、HCl、HBr、HI的稳定性为何越来越差？3.N2与H2在常温下很难发生化学反应，必须在高温下才能发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？4.怎样知道多原子分子如NH3、H2O、CO2的形状？【友情提示】化学反应是一个旧键断裂、新键生成的过程，N2与H2在常温下很难发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能反应，说明断开N≡N键比断开F—F键困难。【知识梳理2】键参数与共价键的关系：结合有关数据和原子结构知识比较并解释：1.NH3

4、、H2O、HF三者的热稳定由强到弱的顺序是怎样的？你的判断依据有哪些？2.NH3、H2O、HF三者的空间构型相同吗？为什么？【问题组3】请结合键长、键能与σ键、π键的稳定性的关系，解释乙烯的某些性质【课堂小结】多角度分析乙烯中的共价键类型，并结合其结构解释性质课后巩固区1.下列说法中，错误的是（）Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2.能够用键能解释的是（）Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气

5、体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发3．下列事实能用键能大小来解释的是（）A．H2O的沸点比H2S的高B．HF的稳定性比HCl强C．稀有气体一般难发生化学反应D．通常情况下，Br2为液态，I2为固态4．将四种卤化氢HF、HCl、HBr、HI按由强到弱的顺序填写：①键长；②键能；③分子的稳定性。第二章第1节共价键模型习题训练1．下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即1

6、8克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ2．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是（）A．6和8B．16和8C．14和8D．19和173．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水4．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性5．下列化合物中没有共价键的是（）A．PBr3B．IBrC．HBrD．NaBr6．下列说法中，正确的是（）A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三

7、倍。B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个个σ键、一个π键D．N2分子中存在一个σ键、一个π键7．下列分子中，含有非极性键的化合物的是（）A．H2B．CO2C．H2OD．C2H48．下列化合物中价键极性最小是（）A．MgCl2B．AlCl3C．SiCl4D．PCl59．根据化学反应的实质原化学键的断裂和新化学键的形成观点，下列不属于化学反应的（）A．白磷在260℃时可转化成红磷B．石墨在高温高压下转化成金刚石C．单质碘发生升华现象D．硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2)10．下列分子中键能最大的是（）A．HFB．HClC．HBr

8、D．HI11．下列说法中正确的是（）A．双原子分子中