一轮复习沉淀溶解平衡

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1、一轮复习沉淀溶解平衡【考纲要求】1、了解难溶电解质的溶解平衡2、知道沉淀转化本质、溶度积常数3、能应用溶度积常数进行简单的计算4、认识沉淀反应在生产、科研、环保等领域的应用一、沉淀溶解平衡与溶度积1、基本概念(1)以PbI2为例,当Pb2+和I-的速率与PbI2固体的速率相等时,固体的质量,得到,这样就达到了一种平衡状态,称为沉淀溶解平衡,其平衡常数称(2)Ksp只与__________有关,而与_____无关,溶液中离子浓度的变化只能使,并不改变(3)Ksp反映了。当___________________时,Ksp数

2、值____________的难溶电解质,在水中的溶解能力越强。练习1、下列关于溶度积的说法正确的是()A、溶度积大的化合物溶解度肯定大B、不同温度的碘化银的溶度积不同C、溶度积只与难溶电解质的性质有关D、将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积练习2、在一定温度下,将足量氯化银固体分别加入:①10ml蒸馏水中;②30ml0.1mol·L-1盐酸;③5ml0.5mol·L-1食盐溶液;④10ml0.2mol·L-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和,此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小

3、的排列顺序是()A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②2、沉淀溶解平衡的影响因素:将Ca(OH)2固体放入水中,一段时间后达如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响溶液的变化操作平衡移动mCa(OH)2固体PH值Ca2+的浓度Ca(OH)2的Ksp加入少量的水加热加少量Ca(OH)2加入少量CaO【小结】①升高温度,沉淀溶解平衡一般向__________移动(除外)②加入少量水,沉淀溶解平衡向移动,溶液中离子浓度固体的质量会③加入含有该固体电离出的离

4、子,会使平衡向______移动,固体的质量会④加入少量的该固体,平衡_移动,离子浓度二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成写出AmBn(s)的溶解平衡方程式:;其Ksp表示式为;其浓度商Qc的表达式为____________。若Qc=Ksp,则;若Qc>Ksp,则;若Qc

5、3.)_______(填“是”或“否”)原因是___________________________________【小结】使一种离子沉淀完全的方法是__________3、沉淀的转化沉淀转化的实质是________________________________。通常,一种沉淀可转化成_______________的沉淀,两种难溶物的__________________差别越大,这种转化的趋势就越大,处理含有Cu2+、Hg2+、Pb2+的废水,常用的沉淀剂有______________________________

6、_____【思考1】从沉淀溶解平衡的角度解释ZnS是怎样转化成CuS的?并写出转化的反应方程式_______________________________________________________________________★【思考2】含有较多___________离子的水叫硬水,水垢的重要成分是______________,除去水垢的方法是(用化学方程式表示)____________________________________________。请解释锅垢是怎样形成的(用离子方程式表示)________

7、________________________________________________________________________________________________________.练习5、常温下,将一定量的CO2通入NaOH中,二者恰好完全反应,得到只含一种溶质A的溶液,且PH>7,向该溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀B,B不可用作钡餐,若误用了B,可用5%的钠盐溶液C处理,请回答:(1)用离子方程式表示A溶液PH>7的原因.(2)用离子方程式表示B不可用作钡餐的原因.(3)用离子方

8、程式表示出误用B后可用C处理的原因.4、溶解度与溶度积互算练习:已知20℃时AgCl的溶解度为1.8×10-4g求20℃AgCl的溶度积。(密度视为1g/cm3)【练习】★1、已知Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH—(aq),Ksp=2.0×10-20mol3·L-3。(1)某CuSO4溶液里C(Cu2+)=0.02mo

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