《金属》的复习学案

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1、《金属》复习学案姓名_______________复习目标：1、了解常见金属物理性质，知道性质与用途之间的关系。P2-42、知道金属的化学性质，初步认识金属与酸发生的置换反应。并能比较相等质量的Mg、Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应产生的氢气质量。P9-133、能利用金属的化学性质设计实验验证金属的活泼性4、知道常见金属Fe的冶炼原理P1-25、会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。P186、了解金属锈蚀的条件以及防止锈蚀的简单方法。P19复习训练一.有关物理性质的练习1.古人曾将铅锻打成细细的

2、铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”的名称的由来。铅笔能像现代铅笔一样写字。这一现象与铅的下列哪条性质有关。A.硬度小B.熔点低C.密度大D.能导电2.保险丝为什么用锡制而不用铅制？而灯泡中的灯丝为什么用钨而不用锡制？3.下列不属于合金的是A.焊锡B.黄铜C.生铁D.氧化铁二.有关化学性质的练习4、铝比铁更容易和氧气反应.,为什么生活中铝制品反而比铁制品更有抗腐蚀能力?5、上册教材P107在学习碳还原氧化铜的知识时.为了使学生看到红色的铜出现.可在实验前,将一根铜丝放在酒精灯火焰中灼烧至变黑.然后将它埋入混合粉末

3、中.试验结束时等温度恢复常温后.再取出,整个过程中可观察到:红色铜丝—①—黑色—②—红色..请写出①两个化学反应的方程式①__________________________②___________________________________并回答.为什么试验结束后.要等温度降至常温时才能取出红色铜丝?6、上册知识中.那些物质发生的化学反应肯定是置换反应?7、如果金属锰的活动性在铝和锌之间.且在化合物中,其化合价常显+2价.写出有Mn参加的置换反应.______________________.有Mn生成的

4、置换反应._________________.8、相等质量的Mg、Zn、Femg分别与足量稀盐酸反应产生的氢气质量比较：Mg+2HCl==MgCl2+H2Zn+2HCl==ZnCl2+H2Fe+2HCl===FeCl2+H2242652562mx1mx2mx32m2m2mx1=-----------x2=----------x3=----------246556用图像表示为:9、怎样比较相等质量Mg.Al.Zn.Fe四种常见金属与酸反应的速率快慢和产生H2的质量大小?①速率越快的活动性越强.反应亦然.因此速率快

5、慢顺序是Mg.Al..Zn.Fe.②相等质量的四种金属分别与足量盐酸反应.产生H2质量有多到少的顺序是A.l.Mg.Fe.Zn且.(除Al外)相对原子质量由小到大.③相等质量的盐酸与足量四种金属反应.产生H2质量一样.10、怎样解答向混合溶液中加入一定量的某金属单质后,过滤,则滤纸上留下的金属和滤液中存在的物质?依据一:最活泼的金属肯定存在于滤液中.最不活泼的金属肯定存在在滤纸上.依据二:要考虑到金属单质的量和混合溶液中各成分的量依据三：根据质量守恒定律：滤液中没有的物质一定在滤渣中，滤渣中没有的物质一定在滤液

6、中例1.：将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，经反应完毕后过滤。小强对所得滤液中组成物质的判断，正确的是A．一定有硝酸镁和硝酸锌，一定没有硝酸银，可能有硝酸铜B．一定没有硝酸银和硝酸铜，可能有硝酸镁和硝酸锌C．一定有硝酸镁和硝酸银，可能有硝酸锌和硝酸铜D．一定有硝酸镁和硝酸锌，可能有硝酸铜和硝酸银例2:往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中.加入一足量的铁粉.充分反应后有金属析出,过滤洗涤后,经滤渣中加入稀HG.有无色气体放出,则过液中一是存在的物质是A．AgNO3.Cu(NO3)2.Fe(NO3)

7、2B．Cu(NO3)2.Fe(NO3)2C．Fe(NO3)2D．AgNO3.Fe(NO3)2