化学学业水平测试复习范围

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1、化学学业水平测试复习范围(一)01.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数物质的量：符号是n、单位是摩尔(mol)阿伏伽德罗常数：符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示02.摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度摩尔质量：符号为M、常用单位是g/mol(摩尔质量的数值和物质的相对原子质量一样)气体摩尔体积：符号为Vm、常用单位是L/mol和m3/mol物质的量浓度：摩尔质量和体积的比值，符号为c03.物质的检验（Cl-、Ag+、SO42-、CO32-等离子）Cl-：取溶液少许滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液，生成白色沉淀Ag+：取溶液少许滴加

2、NaCl溶液和稀HNO3溶液，生成白色沉淀SO42-：取溶液少许滴加BaCl2溶液和稀HNO3溶液，生成白色沉淀CO32-：取溶液少许滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水，看到澄清石灰水变浑浊04.混合物进行分离和提纯（过滤、蒸发、蒸馏和萃取）过滤：装置：铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗操作：一贴、两低、三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁两低：滤纸边缘低于漏斗内壁液面低于滤纸边缘三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处烧杯口紧靠玻璃棒漏斗下端紧靠烧杯内壁适用：固体和液体的分离蒸发：装置：铁架台(带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯操作：a.液体的量不得超过蒸发皿容量

3、的2/3b.加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅c.液体接近干时，停止加热，用余热蒸干溶剂适用：使溶液结晶蒸馏：装置：铁架台（带铁圈、带铁夹）铁架台（带铁夹）、冷凝管、牛角管、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、石棉网、酒精灯注意：在蒸馏烧瓶中饭少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上蒸馏烧瓶中所盛放的液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3冷凝管中冷却水从下口进，从上口出加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点适用：提纯沸点不同的液体混合物萃取：装置：铁架台（带铁圈）、分液漏斗、烧杯操

4、作：检验装置是否漏液：加入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水混合震荡：用左手压住分液漏斗活塞，右手握住上口活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞使漏斗内气体放出静置：利用密度差且互不相容的原理使液体分层，以便分液分液：分液漏斗上口玻璃塞上的小孔对准漏斗上的小孔(保持压力不变)下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出注意：萃取剂和原溶剂不互溶萃取剂和溶质互不反应溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度05.配置一定物质的量浓度的溶液仪器：托盘天平、钥匙、砝码、容量瓶、

5、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管步骤：计算：算出所需溶质的质量称量：用托盘天平称出所需溶质溶解：把称得的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解(用玻璃棒搅拌)移液：待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入适当规格的容量瓶中洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中摇匀：轻轻晃动容量瓶，使溶液均匀混合定容：当水离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加眼睛平视至凹液面与刻度线相切振荡：塞好容量瓶塞子，反复上下颠倒、摇匀06.离子反应概念：由于电解质溶于水后电离成例子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加这样的反应叫做离子反应特点：离子反应总是

6、向着某种离子浓度减小的方向进行离子方程式：单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式中一律写成化学式多元弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写反应前后各元素的原子数相等方程式左、右两边离子的电荷总数要相等07.氧化还原反应概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应特征(辨别方法)：化合价发生变化本质：反应过程中有电子得失或偏移还原剂→氧化产物：化合价升高、失去电子、被氧化（发生氧化反应）氧化剂→还原产物：化合价降低、得到电子、被还原（发生还原反应）08.纳的化学性质（与氧气、水的反应）纳的化学性质：很活泼4Na＋O2=2Na2O(白色)2Na＋O2Na

7、2O2(淡黄色)2Na＋H2O=2NaOH＋H2↑现象：浮熔游红鸣钠投入水中后，浮在水面上(因为钠比水的密度小)钠熔成光亮的小球(钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点比较低)小球在在水面上向各个方向迅速游动(应生成气体，推动小球迅速游动)发出“嘶嘶”的鸣叫声(反应剧烈、生成气体)反应后的水溶液变红(反应生成碱，酚酞遇碱变红)09.铝的化学性质两性金属，既可溶于强酸，又可溶于强碱Al＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋H2↑10.铁的化学性质3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2注意事项：试管口略向下倾斜酒精灯先在放是棉花的位置加热一会肥皂水不宜太

8、稀加热一会后再将导管插入到肥皂水中实验结束先撤导管再熄灭酒精灯10.氧化钠与过氧化钠的性质氧化钠(NaO)过氧化钠(Na2O2)颜色白色