专题25物质的分离与除杂

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1、专题25物质的分离与除杂考点知识梳理中考典例精析专题训练考点物质的分离与除杂一、区别：物质分离：要求物质分开且恢复原状。物质除杂：只要求将杂质除去，不要求恢复原状。二、方法：1．物理方法：①过滤：分离或除去_________或________物质。如：粗盐提纯；二氧化锰和氯化钾。②降温结晶：溶解度受温度影响_______的物质中含有溶解度受温度影响______的物质。不溶性可溶性大较小如：硝酸钾(氯化钠)；硝酸钠(氯化钾)③蒸发结晶：溶解度受温度影响________的物质。如：粗盐提纯。④蒸馏与分馏：针对于物质________的不同。如：乙醇和水。2．化学方法：①沉淀法：把

2、把杂质转化为沉淀。如：氯化钠(氯化钙)——碳酸钠；稀盐酸(稀硫酸)——氯化钡②气化法：把杂质转化为气体。沸点较小如：氯化钾(碳酸钾)——稀盐酸③洗气吸收法：将杂质气体吸收除去。如：一氧化碳(二氧化碳)——氢氧化钠或氢氧化钙溶液；二氧化碳(氯化氢)——饱和碳酸氢钠溶液。④转化法：将杂质用化学试剂转化为所需物质。a．加热灼烧法：如：纯碱中含有小苏打；氧化铜中含有铜。b．氧化还原法：如：二氧化碳(一氧化碳)——灼热的氧化铜；铜(氧化铜)——氢气或一氧化碳。c．置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的．如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液

3、中加入过量的Zn粉后过滤．⑤酸碱反应法：用酸或碱把杂质转化为液体而除去。如：铜(氧化铜)——稀盐酸或稀硫酸三、原则：1．选择的试剂只能与杂质反应。2．不能带入新的杂质也不能减少被提纯的物质。3．操作要简单、方便、安全、环保。(2011·潍坊)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是()选项物质杂质试剂方法ACO2COO2点燃BNaOH溶液Na2CO3过量盐酸加热蒸发CCaCO3CaO－高温DCu粉Fe粉足量稀硫酸过滤、洗涤、干燥【解析】【答案】AA×虽然一氧化碳能在氧气中燃烧，但二氧化碳不支持燃烧，反应无法进行，应选用灼热的氧化铜除杂B×NaOH混有Na2C

4、O3，加入稀盐酸不仅会和Na2CO3反应，还会和NaOH反应，所以不行，可加入适量的Ca(OH)2，过滤C×CaCO3中混有CaO，如采用高温煅烧会把CaCO3除去，应加入足量的水过滤D√铁粉与稀硫酸反应，而铜粉与稀硫酸不反应，因此可加入足量稀硫酸除去铜粉中混有的铁粉下列除去杂质的方法错误的是()A选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法AO2(CO)通过灼热的CuO粉末BHCl溶液(H2SO4)加适量BaCl2，过滤CCaCl2(CaCO3)加水、过滤、蒸发DCu(NO3)2溶液(AgNO3)加足量Cu粉、过滤(2011·烟台)21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五

5、”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的______不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的______不同分离出淡水。(2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是______。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是______(填字母)。(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：完成图中“()”的

6、内容：①_____；②_____；③_____。【解析】蒸馏法是利用各成分的沸点不同分离混合物的一种方法；高压反渗透膜法是利用海水中各种微粒的大小不同淡化海水的一种方法；(2)①是由于氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此采用蒸发结晶的方法从海水中分离出粗盐。②要除去粗盐中的杂质，就要明确每一种试剂和操作的作用是关键。首先加入过量氢氧化钡溶液是为了除去硫酸镁，其次再加入过量的碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和过量的氢氧化钡，然后过滤除去泥沙和反应中产生的沉淀，再加入适量的盐酸除去过量的碳酸钠，最后蒸发结晶即可得到精盐。(3)氨碱法制纯碱时要在精盐中通入氨气，得饱和的氨盐水再通入CO

7、2得NaHCO3，最后将过滤得到的NaHCO3晶体加热分解可得Na2CO3。【答案】(1)沸点　颗粒大小(2)①蒸发结晶　②bdace(过滤可重复使用)(3)①NH3②CO2③加热(或热解)硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：(1)用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为______________________________________________________________。(2)N