《溶液的浓度》教学课件

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1、课题3溶液的浓度1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数；2.能进行溶质质量分数的简单计算；3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。学习目标学习目标新知学习新知学习溶液中溶质质量的多少如何表示呢？是浓还是稀？可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准确的。怎么办？有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？三种不同组成的硫酸铜溶液新知学习试管编号溶液颜色比较溶质质量溶剂质量溶液质量1较浅0.5g10g10.5g2适中1g10g11g3较深1.5g10g11.5g通过上表，可以比较出哪个试管中的溶液浓度最

2、大吗？如果溶质质量不一样，溶剂质量也不一样，又应该怎样比较？新知学习溶质的质量分数2.表达式：1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。新知学习试管编号溶液颜色比较溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数1较浅0.5g10g10.5g4.76%2适中1g10g11g9.09%3较深1.5g10g11.5g13.04%新知学习1.已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。解：该溶液中氯化钠的质量分数为=10%答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。练习新知学习2.如配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？解：15

3、0kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为：150kg×16%=24kg需水的质量为：150kg－24kg=126kg答：配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg，需要水126kg。新知学习饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T℃时溶解度36g是指：在T℃时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较新知学习3.已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略

4、.x100%溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）注意：新知学习化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸。需要水的质量是多少？原则：稀释前后溶质的质量不变，需要水的质量为：-50g=195g溶液的稀释新知学习一般步骤:计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放。用固体配制溶液所用的仪器（以固体NaCl为例）:托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙用液体配制溶液所用的仪器：（例如稀释浓硫酸）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管配制溶液新知学习注意药品的名称左“物

5、”右“码”选用适合量程的量筒配制溶液操作过程需注意:新知学习在配制溶液的过程中，量取水时，如果俯视、仰视刻度线，分别导致的后果是什么？想一想量取水时，如果俯视刻度线会使取用的水的体积偏少，最终导致所配制溶液的浓度偏大；相反，如果仰视刻度线会使取用的水的体积偏多，最终导致所配制溶液的浓度偏小。新知学习小结2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。1.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。表达式：新知学习【典例1】配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%），需要称取NaCl的质量为（

6、）A．9gB．18gC．90gD．180gB经典例题经典例题【典例2】有10%氢氧化钠溶液100g,欲将其溶质质量分数提到20%，则可采取的措施是（）A．蒸发掉45g水B．蒸发掉50g水C．加入10g固体NaOHD．倒入100g氢氧化钠同样浓度的溶液B经典例题1．某同学向一定溶质质量分数的葡萄糖溶液中加入10g葡萄糖，完全溶解后，得到溶质的质量分数为20％的葡萄糖溶液100g，则原葡萄糖溶液溶质的质量分数约为()A．9%B．11%C．15%D．18%B知能训练知能训练2．将80g10%的NaOH溶液与20g15%的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为(

7、)A．13%B．12%C．11%D．16%C3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作不正确的是（）A.氯化钠的取用B.氯化钠的称量C.水的量取D.氯化钠的溶解C知能训练