理综化学选择题分析

《理综化学选择题分析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高考理综化学选择题命题内容分析及复习备考探究选择题是化学高考中广泛采用的一种题型，它具有构思新颖，涉及化学主干知识点面广。不仅考查考生对化学基础知识和基本技能的掌握程度，还能考查考生化学学科思维的敏捷性等方面能力。化学试题题型结构及测试范围题型结构必考题：第Ⅰ卷选择题第7—13题，单选，每题6分，计42分第Ⅱ卷填空、实验、简答、计算题第25—27题（或26—28），计43分选考题：三个题，每题15分（任选一题）测试范围（必考）《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》测试范围（选考）《化学与技术》《物质结构与性质》《

2、有机化学基础》（任选一个）2009~2010年宁夏化学试题考查内容题号2009宁夏考查内容2010宁夏考查内容7气体摩尔体积、阿伏加德罗常数化学用语、气体摩尔体积8同分异构体的书写卤代烃同分异构体的书写9常见有机反应的基本类型有机反应基本类型10影响化学反应速率的因素电荷守恒和物质的量浓度计算11水溶液中离子反应的相关知识盖斯定律的应用和中和热的概念12离子方程式的书写和正误判断原电池的概念、氧化还原强弱规律13化学平衡常数的相关计算离子方程式正误判定2010~2011年化学试题考查内容题号2010宁夏考查内容201

3、1江西考查内容7化学用语、气体摩尔体积气体摩尔体积、阿伏加德罗常数8卤代烃同分异构体的书写卤代烃同分异构体的书写9有机反应基本类型有机反应基本类型10电荷守恒和物质的量浓度计算弱电解质的电离及电离平衡常数11盖斯定律的应用和中和热的概念原电池原理及复杂电池12原电池的概念、氧化还原强弱规律化学反应规律和离子方程式的书写13离子方程式正误判定物质结构及元素推断全国课标卷考点分析（近三年）题号2011年考查知识2010年考查知识2009年考查知识7NA及相关计算化学用语等计算氮氧化物化学式8C5H11Cl的异构体种数C3

4、H6Cl2的异构体种数3-甲基戊烷的一氯代物种数9有机反应类型判断有机反应类型判断取代和加成反应类型(与溴)10离子浓度电离常数溶液中的电荷守恒速率计算(硫代硫酸钠)11铁镍蓄电池盖斯定律算电离△H溶液中的离子平衡理论12离子方程式正误判断原电池原理（判断离子反应方程式）离子方程式正误判断13元素周期律推断离子方程式正误评价化学平衡常数算分解率题型、考点趋于稳定(难度)连续(考查重点)52010年宁夏理综化学选择题7．下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为1

5、12L（标准状况）C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为〖答案〗C〖解析〗本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念，同时也考查了Vm的概念、混合的法则和守恒思想。B选项干扰性较强，它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物质的量比混合。8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种〖答案〗B〖解析〗考查同分异构体的书写。CH3CH2CH3的氢原子环境有两种，由此可知二氯取代发生在同一

6、碳原子上和不同碳原子上的异构体各有2种，即2+2=49．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇〖答案〗D〖解析〗考查有机化学基本反应类型——取代、加成、氧化、消去。A项前者为取代反应，后者为加成反应；B项前者为取代反应，后者为氧化反应；C项前者为消去反应，后者为加成反应；D项前者为酯化反应，后者为水解反应，均属于取

7、代反应。10．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b－2a）mol/LB．10（2a－b）mol/LC．10（b－a）mol/LD．10（b－2a）mol/L〖答案〗D〖解析〗本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的量浓度计算。一份溶液中n（K+）=（b-2a）mol，故c（K+）=n/V=（b-2a）/0.1=10（b-2

8、a）mol·L-1。11．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）A．-67.7kJ/molB．-43.5kJ/molC．+43.5kJ/molD．+67.7kJ/mol〖答案〗C〖解析〗考查了盖斯定律的应用