高二化学溶液中的离子反应

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1、溶液中的离子反应考纲要求①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。④了解水的电离，离子积常数。⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。例1.(07高考广东)下列说法正确的是()(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源BD一.电解质1.在水溶液中或熔化状

2、态下能导电的化合物2.非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物常见的非电解质：非金属氧化物、部分非金属氢化物（如：NH3）、大部分有机化合物常见的电解质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物3.在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质。如：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物4.在水溶液中部分电离的电解质（难电离）叫弱电解质。如：弱酸、弱碱和水练习1.下列说法正确的是（）A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力。B.溶于水能导电化合物都是电解质。C.25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度。D.BaSO4属于强电解质，所以其水

3、溶液导电能力很强。C辨析：强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？P188T1、P191T4例2.(2007年高考上海化学卷)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水BD二.电离平衡1.定义：在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2.电离平衡状态的特点：①逆②动③等④定⑤变.3.外界条件对电离平衡的影响①温度：电离是一个吸热过程，升高温度，

4、平衡右移。②浓度：当改变平衡中某种微粒的浓度时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。4.电离度（用α表示）及Ka、Kb已电离的弱电解质浓度（或物质的量或分子数）弱电解质的初始浓度（或物质的量或分子数）×100%⑴⑵影响因素①温度：升高温度，电离度变大②浓度：浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。已知CH3COOHCH3COO-+H+醋酸的浓度n(H+)c(H+)平衡移动方向电离度Ka升温加水加冰醋酸加醋酸钠晶体加浓盐酸加氢氧化钠固体练习2：(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()(A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同(B)100mL0.

5、1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小B证明醋酸为弱酸的常用方法：1.0.1mol/L的醋酸溶液，测其pH大于1。2.测醋酸钠溶液的pH大于7。3.取pH=3的醋酸溶液1mL，用水稀释到100mL后，测其pH小于5。4.分别测同体积0.1mL的醋酸溶液和盐酸溶液的导电性，盐酸强于醋酸。例3.(2007年高考理综天津卷)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是()(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低(B)向水中加入少量

6、固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低(D)将水加热，KW增大，pH不变。B1.水的电离方程式：H2O+H2OH3O++OH—H2OH++OH—2.水的离子积：Kw==C(OH—)·C(H+)25℃时，Kw为1.0×10-14，纯水和稀溶液中都有上述关系存在。3.影响水电离的因素：⑴温度：水电离是一个吸热过程，升高温度，平衡右移，Kw变大。⑵加入酸或碱：水的电离受到抑制，平衡左移，Kw不变。三.水的电离影响因素条件改变平衡移动溶液中c(H+)溶液中c(OH—)Kw温度升温降温酸碱性加酸加碱加醋酸钠固体加氯化铵

7、固体加氯化钠固体⑶加入可水解的盐：水的电离受到促进，平衡左移，Kw不变。练习3.(2007年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()(A)再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动D［提示］原反应为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，再通入少量氯气后，c(H＋)与c(HClO)同