高一化学溶液的配置与分析

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1、溶液的配制与分析练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为___________。20%33.3g物质的量浓度常用单位：c（B）c（B）=mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义：符号：数学表达式：练习1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。4.10molHCl能配成____L

2、物质的量浓度为2mol/L的盐酸？例题：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g•mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。解：n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答：所需N

3、aCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。配制500ml0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？练习5.6L标准状况下的氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？0.5mol/L0.5mol/LH2SO4溶液,H+的物质的量浓度为_______mol/L,SO42-的物质的量浓度为_______mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为1mol/L,Al2(SO4)3的物质的量浓度_______mol/L,SO42-的物质的量浓度为_______mol/L1.00.5练习0.51.5练习1、在VL硫酸铝溶液

4、中，含有W克Al3+,这种溶液中SO42-的物质的量浓度是多少？2、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)为多少？思考将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？结论：溶液稀释前后溶质不变c1V1=c2V2练习1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）A1mol/LB0.1

5、mol/LC0.01mol/LD10mol/L在标准状况下,700L的氨气溶于1L水中配成溶液，所得溶液的的密度为0.85g/cm3,求该溶液的质量分数和物质的量浓度为多少？（水的密度为1g/cm3）34.7%17.35mol/L思考配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？步骤①计算②称量③溶解仪器托盘天平、药匙、烧杯量筒、胶头滴管、玻棒容量瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：①使用前要检查

6、是否漏水②溶解不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻棒进行引流步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？？俯视返回仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。误差分析根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作nVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室

7、温而注入定容减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作nVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变实验再现欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250【反馈