导学案（物质的量浓度）

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1、湘潭市第一中学（化学）学科导学案（编号）学科化学授课年级高一主备人钱湘华审核人刘炎昭课型新授课课时2备课时间2012/9/16课题化学计量在实验中的应用物质的量的浓度学习目标知识与技能：1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。过程与方法：1、初步学会对比分析的学习方法2、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力情感态度与价值观：1、通过概念

2、的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。2、在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。形成学习兴趣以及严谨求实的学习态度3、通过实验的形成仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。重点难点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法学习过程【明确目标，预习自习】1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？2、如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？【合作探究，交流展示】一、物质的量浓度：（1）概念：以单位体积所含B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量

3、浓度。（2）表达式：CB=（单位：）二、物质的量浓度的简单计算（练习和讨论）1.计算下列溶液的物质的量浓度：⑴1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。4⑵4gNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。⑶1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液结论1：溶质用表示，体积是而不是。2.请计算溶质V(aq)C(mol/L)80gNaOH1L98gH2SO4500mL11.7gNaCl_____mL1____LHCl(标准状况下)250mL0.53.从1L1mol/LH2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是

4、多少？所含溶质的物质的量又是多少？结论2：从某溶液取出一定体积的溶液，其物质的量浓度，但所含溶质的____因体积不同而不同。4.物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目（1）2mol/L的硫酸溶液中，H＋、SO42-的物质的量浓度分别为，。　（2）0.5mol/L的蔗糖溶液中，溶质微粒的物质的量浓度为。　（3）1mol/L的NaOH溶液中，Na＋、OH-的物质的量浓度分别为，。结论3：1、对于非电解质，溶液中的微粒浓度溶质的物质的量的浓度。2、对于强电解质，溶液中的某离子浓度=溶质的物质的量浓度微粒在组成的下角标。3、对于弱电解质，溶液中微粒的浓度与电离程度有关,

5、暂不讨论。课堂练习：1.下列各溶液中，c(Na+)最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液2.(1)200mL0.5mol·L-1Na2SO4溶液中，c(SO42-)=c(Na+)=(2)100mL0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中，Ba2+和OH－的物质的量浓度的比值为，500mL溶液中Ba2+和OH－的物质的量的比值为　3、⑴下列各溶液中与50mL3mol/LKCl溶液n(Cl－)相同的是（）⑵与50mL3mo

6、l/LKCl溶液c(Cl－)相同的是（）A.50mL1mol/LKCl溶液B.150mL1mol/LKCl溶液C.10mL3mol/LNaCl溶液D.50mL1mol/LAlCl3溶液总结：N,n,m,V，c之间的相互转化三、配制一定物质的量浓度溶液4以配制100mL1mol/L的NaCl溶液为例。1．实验过程中需要哪些仪器？2．实验需要哪些步骤?3．需要注意哪些事项?〖讨论、探究〗（主要围绕减小实验误差考虑）1、称量产生误差⑴称量时左盘高,右盘低（　　　）⑵称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（　　　）2、溶解、转移、洗涤产生误差（　　　）⑴溶解过程中有

7、少量液体溅出烧杯（　　　）⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯（　　　）⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中（　　　）3.定容误差⑴定容时仰视刻度（　　　）⑵定容时俯视刻度（　　　）⑶定容时液面低于刻度线（　　　）⑷未等溶液冷却就定容（　　　）⑸定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液（　　　）⑹摇匀后发现液面低于刻度再加（　　　）误差分析练习：下列操作对溶液浓度造成的误差(偏高、偏低、无影响、可能偏低)1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（　　　）2.试剂与砝码的左右位置搞错（　　　）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（　　　）5.所配溶

8、液未冷却至室温即转入容量瓶定容（　　　）6.转移溶液时不洗涤烧杯与