第三节化学平衡1

《第三节化学平衡1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第三节　　　化学平衡学习目标：（1）了解可逆反应和不可逆反应。（2）理解溶解平衡和化学平衡，化学平衡的建立。理解化学平衡状态等基本概念。（3）化学平衡状态的特征；化学平衡状态的判断。回顾：影响化学反应速率的因素有哪些？学习过程：一.可逆反应与不可逆反应1、可逆反应：2、可逆反应的特征：3、可逆反应的符号是：讨论：①请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？②可逆反应发生足够长的时间后，反应物是否能共存？二、溶解平衡1、溶液达到饱和之后，溶液中的固体溶质和溶液中的回到固体溶质表面的一直在进行，且

2、两种过程的速率，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量。2、溶解平衡状态：3、表示：4、溶解平衡的建立：放入的瞬间：V（溶解）V（结晶）溶解的过程：V（溶解）V（结晶）达到饱和状态后：V（溶解）V（结晶）三、化学平衡1、定义：在一定条件下的里，和相等，反应混合物中各组分的浓度的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。2、特征：(1)动：动态平衡v(正)=v(逆)≠0(2)等：v(正)=v(逆)(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

3、3、化学平衡的建立：以A(g)+3B(g)2C(g)为例，若开始只放入反应物A、B，没有生成物。反应刚开始瞬间：C（A）与C（B），C（C），V（正）V（逆），反应向进行反应开始后：C（A）与C（B），C（C），V（正）V（逆），反应向进行一段时间后：V（正）==V（逆），反应不再移动，这时就达到了状态，但反应在进行。4、图像分析以A(气)+3B(气)2C(气)为例，开始只放入反应物A、B，没有生成物。速率图浓度图化学平衡第一课时-2-讨论：若开始只加入C，不加A、B，则平衡的如何建立，请在上面画图？5、化

4、学平衡状态的标志（判断是否达到化学平衡的方法）（1）V（正）=V（逆），它是判断化学平衡状态的主要标志。注意：对于同一物质只要确定两个方向，即V（正）和V（逆），再大小相等；对于不同物质既要确定两个方向，即V（正）和V（逆），还要根据化学计量数确定大小是否相等。（2）反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度、质量分数、体积分数（对气体而言）、物质的量等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。★（3）从总物质的量、气体压强、气体的平均相对分子质量

5、、气体密度、气体的颜色、体系的温度等角度也可以判断可逆反应是否达到化学平衡状态，要具体问题具体分析。分析方法：以上六个量中的任意一个，若它在体系中是一个变量，则当它不变时说明它到达了化学平衡状态。若它在休系中是一个定量，则当它不变时也不能说明它到达了化学平衡状态。练习：1、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（双选）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.　A、B、C的浓度不再变化D.　A、B、C的分子数比为1:3:22、下列

6、说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是A．反应容器内压强不随时间变化B.　P和S的生成速率相等C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是（双选）A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成4、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理

7、量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，只有B有颜色，已达平衡状态的是（多选）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量E.气体的颜色5、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑦A、B

8、、C、D的分子数之比为1:3:2:2化学平衡第一课时-2-