必修2-第二节元素周期律

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1、第二节元素周期律一、选这题1.下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A.CB.SC.FD.Ne2.在1—18号元素中某元素X能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是（）A13B4C15D163.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（）ASiO2B>D>CB.原子序数a>b>c>dC.离子半径D>C>B>AD.金属性B>A，非金属性

2、D>C5.下列说法中肯定错误的是（）A.某原子在K层上只有一个电子B.某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子书相等6.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的（）①H—的半径比Li+的半径大②砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸③锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体A①②④B③⑤C②④⑤D③④7.下列叙述不正确的是（）AH2S、H2O、HF的

3、稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）a.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强c.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强d.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强9.铍的性质类似于铝。下列有关铍的性质的推断正确的是（）A铍能与冷水反应B氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C氧化铍的化学式为Be2O3D氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液10

4、.某金属元素的氧化物相对分子质量为a，相同价态硫酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价数值可能为（）ABCD二、填空题1.用化学式回答原子序数为11-18号元素的有关问题1)除稀有气体以外，原子半径最大的是2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是3)最高价氧化物水化物呈两性的是4)最高价氧化物的水化物呈两性的是5)能形成气态氢化物且最稳定的是2.三种短周期元素X、Y、Z，它们的最外层电子数与电子层数之比为1:1、2:1、3:1。1)只根据上述信息就能确定的元素是2)由Y、Z构成的气态化合物W能事澄清的石灰水变浑浊，W的分子可能是（元素符号）3)若X的最高价氧化物能够跟Y的最高价氧化物

5、的水化物按物质的量之比为2:3反应，则X是Y是，该反应的离子方程式4)若由X、Y、Z三种元素组成的离子化合物，其化学式中包含6个原子，这种化合物的为三、计算题3.某元素R的原子最外层有5个电子，6.2gR的单质完全氧化生成14.2g最高价氧化物，R原子核内质子数比中子数少1，是推断R元素的名称，画出其原子结构示意图。第三节化学键一、选这题1.下列关于化学键的叙述正确的是A离子化合物可能含有共价键B离子化合物只含离子键C共价化合物中可能含有离子键D共价键只能存在共价化合物中2.下列物质的微粒中，含有极性共价键的是AHClBNaClCH2DNa2O23.下列物质中，即有极性键又有非极性

6、键的是ACCl4BCO2CH2O2　DN24.关于离子键离子化合物，下面叙述正确的是A离子化合物中一定含有金属元素B离子化合物中一定含有离子键C离子化合物受热都不会分解D离子化合物都易溶于水5.只有在化合物中才能存在的化学键是A离子键B共价键C非极性键D极性键6.下列过程中，化学键被破坏的是A碘的升华和溴的挥发B乙醇和蔗糖溶于水C氯气液化和石油的蒸馏D溴化氢和溴化银的分解7.下列叙述中不正确的是AP4和CO2都是共价化合物BCCl4和NH3都是含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的共价化合物D在CaO和NaCl晶体中，都不存在单个小分子8.已知乙醇的分子（C2H5OH）

7、中含有碳碳键、碳氢键、氢氧键等，则可判断乙醇固体中不存在的作用力A离子键B极性键C非极性键D分子间作用力9.下列各组物资中，化学键类型完全相同的是AHI和NaIBH2S和CO2CCl2和CCl4DF2和NaBr