高2016级高三上化学半期模拟试题

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1、半期模拟试题1.化学与生产、生活密切相关．下列说法中，不正确的是（　　）A．PM2.5是指微粒直径约为2.5×10-6m的固体.其溶于水后形成的分散系是胶体B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．可以对“地沟油”进行加工制取肥皂D．“84消毒液”具有强氧化性，可以杀死病毒2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。A．如果5.6LN2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数为4nB．足量的SO2与1molO2充分反应可以生成2NA个SO3分子C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NAD．1molNO和O2的混合气体中所含分子数为2NA3．下列实验“操

2、作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C将FeBr2溶液中通入氯气，黄绿色消失Fe2+具有还原性D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成4．某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO，下列说法不正确的是（）A．图1电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移B．图1电池负极区的电极反应：BH4－-8e－+8OH－＝BO2－+6H2OC．图2中若电解过程中转移了amol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（m左—m右）为

3、6.2agD．图2阴极反应式为：2NO+6H2O+10e—=N2↑+12OH—5.W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是()A．Y、X、W的原子半径依次减小，X、Y、W单核离子的半径依次增大B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应C．H2WO3的酸性强于H2ZO3，故W的非金属性强于ZD．Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应可能是氧化还原反应6．某试液只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验：下列说法不正确的是（）A．沉淀A是BaSO4，

4、说明原试液中一定含有SO42－B．滤液X加入NaOH溶液后，先出现红褐色沉淀，再产生气体C．沉淀C只有一种成分D．原溶液中一定大量存在的离子只有：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－7.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：     2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS   ①     Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO   ② 关于反应①、反应②的说法正确的是 （）A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6   B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

5、 C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶38.（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：(1)B、C、D元素的氢化物稳定性大小顺序为_____＞_____＞_____(填元素符号)。(2)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________________________。(3)C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的Na

6、OH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________。(4)在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的ΔH=_____(注：题中所设单质均为最稳定单质)。(5)已知铍（Be）与A在元素周期表中是对角线关系，请写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________________________________________。(6)用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出

7、此原电池正极的电极反应式_____________________________。(假设C只被还原至+2价)9．（14分）海波(Na2S2O3·5H2O)常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.某研究小组在实验室用