2013年严州中学仿真卷化学部分

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1、2013年严州中学仿真卷化学部分可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ca-407.下列有关说法正确的是A．氨基酸熔点较高，不易挥发，主要原因是存在分子间氢键B.测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振氢谱、分光光度法等C．元素分析仪不仅可以检验C、H、O、N、S等非金属元素，还可以检验Cr、Mn等金属元素D．塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，不能作为食品添加剂，但属于高分子化合物8．下列说法正确的是A．向蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液即能产生沉淀，加水后沉淀溶解B．一些有

2、机溶剂如乙醚、乙醇、丙酮等极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞C．用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出D.减压过滤时应先放入滤纸，然后直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤9．已知5种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：①X、Y同主族，R、W同主族②下列有关说法正确的是A．离子半径Y＋＞W2－＞R2－B．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差2层C．R氢化物沸点高于W氢化物，是因为R的非金属性强D．Z的最高价氧化物对应水化物为Z(OH)3，能溶于由X、Y

3、、R、W四种元素组成的化合物的水溶液10．航天器中常使用可充电电池，构造示意图如右图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是A．在使用过程中此电池要不断补充水B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应C．充电时阳极反应为Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2OD．充电时阴极区电解质溶液pH降低11．下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4–四甲基-3,3,5-三乙基己烷羧基（—COOH）巯基（—SH）H2OpKa3

4、.79.814B．已知Ka是平衡常数，PKa=-lgKa则右图所示有机物1mol最多能消耗2molNaOHC．荧光黄结构为，其分子式为C20H12O5，其中最多有9个碳原子共平面7D．维生素B2的结构如右图，该化合物在酸性条件下加热有CO2生成12．下列叙述不正确的是A．某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ1B．右图曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况C

5、.已知NaHA溶液呈碱性，则溶液中C(Na+)>C(OH-)>C(H2A)>C(A2-)D．已知：共价键C—CC=CC—HH—H键能/kJ·mol-1348610413436CH3CH3上表数据可以计算出(g)+3H2(g)→(g)的焓变13．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁杂质）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.

6、53.4完全沉淀3.29.74.4下列说法不正确的是A．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+，为了确定所得产品中是否含有Fe2+，所加试剂的顺序是先加KSCN溶液，后加氯水B．该工艺中“搅拌”的作用是加快反应速率。C．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol。D．加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+沉淀完全。26（15分）7为研究某抗酸药的主要成份，取其中的固体粉末进行实验。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检

7、测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸；可溶物为化合物乙。取该抗酸药的两种主要成分甲和乙，两种化合物中仅含H、C、N、O、Ca五种元素中的某几种，且甲、乙中都含有C、O两种元素。取25.0g甲经高温灼烧，只生成14.0g固体氧化物丙和5.6L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁。经测定，乙的相对分子质量为75；常温下，乙能跟盐酸溶液反应，也能跟氢氧化钠溶液反应，两反应中反应物的物质的量之比均为1∶1，都没有气泡生成现象。（1）写出丁的电子式_______________；丙在空气中易转化为白色粉末状氢氧化物，写出化学方程式_____

8、_____________。（2）实验室里可用以下流程来测量某样品中甲物质的含量步骤②中发生反应的离子方程式______________________步骤⑤中发生反应的离子方程式_____________