2012届高三化学限时训练3

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1、金沙高级中学高三第一学期化学限时训练（3）可能用到的原子量：H1C12N14O16Ne20Na23Cl35.5Mn551、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5B．14g14C和12g12C所含的质子数相等C．标准状况下，22.4LCCl4中C—Cl键数为4NAD．常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等2、在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—B．在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+C．pH=12的溶液：N

2、a+、K+、Cl—、NO3—D．存在大量Fe3＋的溶液中：SCN－、Na＋、SO42－、Cl－3、下列说法正确的是A．C(S)+CO2(g)=2CO(g)，，则在任何条件下都不可能自发进行B．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的成分均为氢氧化钠C．二氧化硫能使品红试液、溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性、还原性D．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质4、下列装置或操作合理的是①②③④A．装置①可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱B．装置②可用来进行浓硫酸的稀释C．装置③可用于从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯5、下列除杂质的操作中不

3、正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铜粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤6、下列离子方程式书写正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全反应：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2

4、＋CO32－＋H2O＝2HCO3－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O7、（2011安徽理综）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2+(aq)＋H2O（l）2PbCrO4(s)+2H＋(aq)ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是Pb2＋物质的量浓度Cr2O72－物质的量D温度正反应速率CpHCr2O72－转化率B温度平衡常数A8、（2011安徽理综）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

5、A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO9、（2011山东理综）研究NO2、SO2.CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时，消耗的NO2，在标准状况下是______

6、_______L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=–196.6kJ·mol-12NO(g)+O2（g）=2NO2（g）△H=–113.0kJ·mol-1则反应NO2（g）+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=________kJ·mol-1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6则平衡常数K=___

7、_____。10、我国化学家侯德榜，改革国外的纯碱生产工业生产工艺，可简要表示如下：(1)为了有效除去精盐中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，加入试剂的合理顺序为______(填字母)。a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3c.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3(2)为检验Na2CO3产品中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_________；此实验中所需的仪器有______________________