清北学堂结构题

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1、习题原子结构习题1.若某元素基态最外层第8层上有2个电子，请指出该元素形成分子时哪些电子亚层可能是价轨道？请将这些亚层按电子填充的先后顺序排列。2.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。请回答计算机的芯片的主要成分是；光导纤维的主要成分是；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物；有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密

2、封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。这类材料在分子结构上的特点是和。3.根据电负性数据说明，若分子中含有碳C和氧O形成化学键，氧O原子上一定带负电荷吗？为什么？+---4.在气相中,①Na+2e,②Na+e,③Na哪个体系最稳定?为什么?(注：粒子之间的加号表示加号两边的粒子相距无穷远)。5.由于在人工放射性方面的工作,约里奥·居里获得了1935年的诺贝尔化学奖。当他们27303030用粒子轰击金属铝Al时,首先得到P,然后P放出一种射线变成Si,即上述核反应13151514中人工获得的具有放射性。写出上述过程的核反应方

3、程式。6.有人说同一种元素的原子电负性是相同的,因此同一种元素的原子形成的化学键是非极性键,如C60分子中的所有碳碳键都是非极性键。这种说法是否正确?为什么?判断下列分子或离子中,同一种元素的原子形成的化学键那些是非极性键?那些是非极性键?-+P4分子,S8分子,N2O分子,NC-CN分子,I3,N5,H2O2,H2N-NH2,N2O4,N2O3。7.“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描述，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、原子模型、原子0模型。

4、则横线内两位化学家是A阿伏加德罗、汤姆生B道尔顿、拉瓦锡C舍勒、普利斯特里D汤姆生、道尔顿8.C与Si属于同一主族,C与N属于同一周期,NCl3和SiCl4都能水解,CCl4为什么不容易水解？9.下列哪些轨道电子云密度的极大值不在坐标轴上？px,py,pz,dz2,dx2y2,dxy,dxz,dyz-110.A,B,C,D,E,F是第二周期相邻的元素，它们的第二电离能I2（单位kJmol）如下：ABCDEF2427.02352.62856.13388.23374.23952.3根据上述信息写出A,B,C,D,E,F对应的元素符号。11第二周期从B～F元素之间，有

5、一个元素的电子亲合能为负值，请说明是哪个元素？-12.迄今为止，还没有发现一个原子已获得一个电子成为带一个负电荷的离子X后，再2-2-获得一个电子成为带两个负电荷的负离子X的电子亲合能为正值。但O可以在晶体中存在，为什么？13.金Au能与铯Cs形成化合物CsAu，该化合物与碱金属的盐类类似，具有离子化合物的性质，试说明该化合物中的负离子为什么容易得到一个电子？-114.元素硼B的第一电离能是8.298eV,电子亲合能是72.8kJ·mol,分子B2的解离能-1+--1B2→B+B是274.1kJ·mol,求B2→B+B的解离能,用kJ·mol作单位。(注:1eV=

6、96.5-1kJ·mol)71215.价电子组态为5f6d7s的元素在周期表中属于第几周期？第几族？处于哪一区？16.下列原子的基态电子组态是否正确？不正确的说明原因。2272241（1）Na1s2s2p（2）F1s2s2p3s（3）P1个2p轨道上占2个电子（4）N1个2p轨道上占2个电子分子结构习题1.某些元素与碳形成的三键C≡C、C≡N、C≡O，请按键能有低到高的顺序排列，请解释键能依次升高的原因。－－2.(1)叠氮离子N3经由氨基钠与NO3离子或N2O在一定温度下合成，试写出这些反应的离子方程式（产物中有氨放出）；1－－(2)N3离子中N的氧化数为多少？其

7、中心氮原子采取何种杂化类型？写出两种与N3离子是等电子体的物种；(3)HN3（叠氮酸）有哪些可能的较稳定共振结构？标明每个共振结构中所有氮原子的形式电荷。讨论HN3分子中三个氮原子之间键长的长短；(4)叠氮酸盐是不稳定的，但它可以在室温下进行操作，可以作为机动车的“空气袋”，为什么？3.下列说法正确的是：-(1)I3离子中的I-I键长比I2分子中的I-I键长短；2-(2)可以用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)溶液来排除体内的铅；-2-(3)离子SO3F中的S-O键键长比硫酸根SO4离子中的S-O键键长短;(4)N2中的键不如键稳定。-4.在CaSi2中，

8、[Si]n