王中明 化学平衡状态的判断定

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1、1、化学平衡状态的判断2、化学平衡的移动3、平衡移动结果的分析（新旧平衡比较）4、图象题5、等效平衡6、等效转换7、其他化学平衡化学平衡状态的判断(等、定)定—平衡时各物质的含量不变①N2+3H22NH3②NH3+HClNH4Cl③H2+I22HI④CO+H2O(g)CO2+H2⑤C+H2O(g)CO+H2⑥FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl⑦CaCO3CaO+CO2⑧2NO2N2O4⑨4NH3+5O24NO+6H2O(g)下列说法能判断上述反应达到平衡状态的是A、各物质的浓度不变B、气体的压强不变C、气体的密度不变D、体系的颜色不变E、平均分子不变

2、①⑨①②⑤⑦⑧⑨②⑤⑦③⑥⑧①②⑤⑦⑧⑨化学平衡的移动—勒夏特列原理⑦不移动、⑤加入碳不移动其余都朝正向移动C、体积不变加入稀有气体使压强增大①N2+3H22NH3②NH3+HClNH4Cl③H2+I22HI④CO+H2O(g)CO2+H2⑤C+H2O(g)CO+H2⑥FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl⑦CaCO3CaO+CO2⑧2NO2N2O4⑨4NH3+5O24NO+6H2O(g)A、体积不变加入某种反应物B、体积不变加入某种生成物D、加压E、减压F、升温G、降温⑥加入KCl不移动、⑦加入CaO不移动、②不移动其余都朝逆向移动都不移动①②⑧朝正向

3、移动、⑤⑦⑨朝逆向移动、其余不移动①②⑧朝逆向移动、⑤⑦⑨朝正向移动、其余不移动一定量的混和气体发生如下反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),达到平衡时B气体的浓度为0.6mol/l,恒温下将密闭容器体积扩大一倍,重新达到平衡时B的气体浓度为1.1mol/l,下列叙述正确的是()A、a+b

4、知：T1T2,P1P2m+nk,Q0tB%T2P2T1P2T1P1﹤﹤﹤﹥平衡移动结果的分析（新旧平衡比较）2SO2+O22SO3+Q反应已达平衡①充入O2，平衡向移动，SO2转化率，O2转化率。②缩小容器体积平衡向移动，SO3%，容器的压强。③加热平衡向移动，体系的温度。④平衡时向容器中充入含18O的O2到达新平衡时18O存在哪些物质中⑤未平衡时向容器中充入含18O的O2到达平衡时18O存在哪些物质中正反应方向增大减小正反应方向增大增大逆反应方向升高SO2，O2，SO3SO2，O2，SO3等效平衡相同的条件下，对于同一个可逆反应，按不同的途径，可能会达到相同的平

5、衡状态。＝＝＝仍然相等一定条件下，体积相同的两恒温密闭容器A、B，A中充入2molSO2、1molO2.B中充入2molSO3.A、B两容器反应达平衡时，两容器内，n(SO2):AB,n(O2):AB,n(SO3):AB.如果在B容器中起始充入1molSO2、0.5molO2、1molSO3则平衡时与A容器比较上述情况怎样如果在B容器中起始充入amolSO2、bmolO2、cmolSO3,则a、b、c满足什么条件B容器达到与A相同的平衡状态：（用两个等式表示）a+c=2b+==1c2在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)

6、3C(g)+D(g)，达平衡时，C的浓度为WmolL，若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质达到平衡时，C的浓度仍为WmolL的是（）A.4molA和2molBB.3molC和1molDC.3molC+1molD+1molBD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDBD在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达平衡时，C的浓度为WmolL，若维持体系压强和温度不变，按下列方法改变起始物质达到平衡时，C的浓度仍为WmolL的是（）A.4molA和2molBB.3molC和1

7、molDC.3molC+1molD+1molBD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDABD恒压下的等郊平衡在一密闭容器中，一定温度下H2+Br2（g）2HBr已达到平衡，已知加入1molH22molBr2时，达到平衡后生成amolHBr，在相同条件下，且保持各组分的体积分数不变，填写下列表格编号起始状态平衡时HBr物质的量（mol）H2Br2HBr120a24010.5amn(n≧m)00.52a2(n-2m)(n-m)a等效转换对于一个可逆反应来讲，只要起始物质对应相同、平衡时条件相同，不论按什么途径，平衡态相同。在相同条件下（T=500

8、K），相同