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1、晶体结构参考答案一、1．AB2．c¢¢¢c¢c¢¢3．……Ac¢Bc¢¢Ac¢¢¢Bc¢Ac¢¢Bc¢¢¢A……4．由第3题可知a-Al2O3的六方晶胞中有6个Al2O3化学式。∴=3.98（g·cm-3）5．Al：（0,0,0）（,,）Cr：（0,0,）（0,0,）（,,）（,,）1个晶胞中有2个AlCr2化学式。Al：（0,0,）（0,0,)Cr：（0,0,0）（,,）（,,）（,,）二、1．在边长为dN－N=364.8pm的等边三角形中，dLi－N=´dN－N=´364.8=210.6pm
2、2．在a-氮化锂晶体中，除了锂氮层外，还应有锂离子层。∵锂氮层的化学式为Li2N－11，不符合氮化锂的化学式Li3N。3．结构基元为1个a-Li3N。点阵型式简单六方。N3-的Li+离子的配位数为8，Li离子的N3-的配位数分别3（平面内的Li+离子）和2（Li+离子层中的Li+离子）。4．固体电解质导电必须具备两个条件：其一，固体电解质晶体中存在未填充的空隙，其二，传导电流的离子可以在空隙间迁移。由上面第1题可知：dLi－N=210.6pm，rN3-=146pm∴210.6-146=64.6p
3、m＞rLi+=59pm，因此Li+离子可以穿过由三个N3-离子围成的正三角形空六。另外Li+离子层是非密置的，其空隙更大，所以Li+离子也可以在层与层之间迁移。5．由于N3-为hcp堆积，Li+︰N3-=3︰1，∴Li+离子占有N3-所围成的所有正四面体空隙和正面体空隙中，因为在hcp堆积中，N3-个数：正四面体空隙︰正八面体空隙=1︰2︰1。这种结构不能导电。因为该结构中所有空隙都己填满Li+离子，没有空的空隙。△：（,,）（,,）×：（0,0,）（0,0,）（,,）（,,）6．7．解得n=8
4、即一个晶胞中有8个LiTi2O4将Li+离子选为晶胞顶点，Li+在晶胞中的位置与金刚石中的碳原子相当。8．充电：阳极：LiTi2O4-xe-LixTi2O4+xLi+阴极：Cn+xLi++xe-CnLix放电：正极：Li1-xTi2O4+xLi++xe-LiTi2O4负极：CnLix-xe-Cn+xLi+电池反应方程式：Li1-xTi2O4+CnLixLiTi2O4+Cn三、NaCl晶体（100）面（110）面（111）面（Cl－或Na+）11面网密度∴面网密度顺序为＞＞（100），（110），
5、（111）三个晶面的优先生长顺序为（111）＞（110）＞（100），故NaCl晶体易长成立方体多面体。四、左图中：M︰N︰O2-=︰︰1∴化学式为MNO2。右图中：M¢︰O2-=︰1，N¢︰□︰O2-=︰︰1∴M¢︰N¢︰□︰O2-=6︰1︰1︰8∴化学式为(N¢,□)O8五、1．∵CuFe2S3相当于3个MS，闪锌矿晶胞中有4个ZnS，∴晶胞式量数为4/3。S2-：（0,0,0）（,,0）（,0,）（0,,）（Cu,Fe）：（,,）（,,）（,,）（,,）或者（,,）（,,）（,,）（,,）
6、2．d(Cu,Fe)－S==0.2293（nm）3．dS－S==0.3744（nm）4．（g·cm-3）5．白球：Cu，黑球：Fe左图为正交晶胞，晶胞参数为（nm）（nm）右图为六方晶胞，（nm）11六、1．Na2O为反莹石型∴dNa－O==240.3（pm）rNa+=dNa－O-rO2-=240.3-140=100.3（pm）2．（g·cm-3）3．O2-离子占有Na+离子围成的立方体空隙，空隙占有率为50%。因为Na+离子围成的立方空隙有顶点（1个），面心（3个），棱心（3个），体心（1个）
7、，而O2-离子只占有顶点和面心。七、1．有一个Zr4+替换顶点的Ce4+，有一个Zr4+替换面心的Ce4+（如图），这种情况下而Ce0.84Zr0.16中这是最接近的可能的晶体结构。2．当Ce4+全被还原Ce3+，Zr4+与Ce3+之比变为1︰1时，为了电荷守恒，结构中必然会出现O2-离子的空位。2个Ce3+离子会造成一个O2-离子空位，∴由CeO2变成。八、在NaCl结构中Cl－离子占有顶点和面心，且Cl－︰正四面体空隙︰正八面体空隙=1︰2︰1，Na+离子占有所有正八面体空隙，所以FeO结构
8、式可写作：[D2.00]t[□0.00]oO，即x=2，y=1，z=0。Fe0.9O结构式：[D1.90]t[□0.20]oOFe3O4结构式：[D1.75]t[□0.50]oO因为Fe3O4属于反式尖晶石结构，Fe3+必须只有正四体空隙，且空隙占有率为12.5%。Fe2O3结构式：[D1.75]t[□0.58]oO铁的各种氧化物在结构上是密切相关的，差别只是在O2-ccp堆积中，Fe2+和Fe3+的相对比例，FeO与Fe2O3代表了两种极端成分，可写作FexO(x≤1)，FeO中全为Fe2+占
