《原子结构》

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1、第一章原子结构与性质第一节原子结构科学家们经过近一个世纪的研究，已经基本揭开了原子结构的面纱。在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。（1）能层与能级能层一二三四五六七符号KLMNOPQ最多容纳电子数28183250能层（电子层）KLMNO(1)(2)(3)(4)(5)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f能级（电子亚层）22626102610142s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f6s6p6d7s7p1s能量升高能级交错能量升高4s<3d<4p（2）多电子原子的核外电子排布－－构造原

2、理①电子排布式表示该能级填充的电子数目能级虽先排4s后排3d，但电子排布式中先写3d，后写4s。26Fe（铁）电子排布式中最后2个能级应写为3d64s2，而不能写成4s23d6。在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。失电子的顺序：从外层到内层逐渐失去能层Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Fe2+：1s22s22p63s23p63d6Fe3+：1s22s22p63s23p63d5【练习】请写出K+、S2-、Cu2+离子的电子排布式？K+：1s22s22p63s23p6S2-：1s22s22p63s23p6Cu2+

3、：1s22s22p63s23p63d9【练习】请写出14、25、26、31号元素的简化电子排布式？K的简化电子排布式：[Ar]4s1②简化电子排布式表示Ar(前一周期的稀有气体)的电子排布K的电子排布式：1s22s22p63s23p64s114Si：[Ne]3s23p225Mn：[Ar]3d54s226Fe：[Ar]3d64s231Ga：[Ar]3d104s24p1③外围电子排布式化学反应中，原子的外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。所以描述原子核外电子排布式时可省去“原子实”，仅写出原子的外围电子排布式（对于主族元素的原子，外围电子又称价层电

4、子或价电子）。K原子的外围电子排布式：4s1Fe原子的外围电子排布式：3d64s2基态激发态吸收能量释放能量光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一吸收光谱发射光谱②原子光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。——核外电子的跃迁Li、He、Hg发射光谱Li、He、Hg吸收光谱【思考】下面是部分元素的发射光谱和吸收光谱：不同原子的能级结构不同，发出的谱线的特征不同1860年5月10日，发现了新元素铯1861年2月23日，发现了新元素铷1861年，发现了铊（克鲁克斯）1863年，

5、发现了新元素铟（赖希和李希特）镓、钪、锗……利用光谱分析发现的元素：He节日燃放的焰火与金属内层的电子跃迁有关激光的产生与电子受激跃迁有关