原子结构 01

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1、原子结构01高考导航了解元素、核素和同位素的含义。了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的关系。了解原子的核外电子排布。考点一　原子结构1．原子的构成2．构成原子的各粒子间关系(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。(2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。(3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。3．元素、核素、同位素4．相对原子质量(1)定义：以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。(2)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原

2、子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)a%＋Ar(37Cl)b%。中Z—、A—、m—、n—、x—。【命题角度一】　物质中各粒子之间的数量关系1．已知某元素阴离子Rn－的原子核内的中子数为(A－x＋n)，其中A为原子的质量数。则mgRn－中的电子总数为(　　)A.·NA　　B.·NAC.·NAD.2．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　　)A.Xn－含有的中子数为a＋bB.Xn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为g【命题角度二】　元素、核素、同位素的概念辨析3．(2014·朝阳模拟

3、)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　　)A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素4.H、H、H、H＋、H2是(　　)A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同粒子【命题角度三】　相对原子质量的概念辨析5．16O中的“16”表示的含义是(　　)①氧元素的相对原子质量②氧元素的一种同位素的近似相对原子质量③氧元素的近似相对原

4、子质量④氧元素的一种同位素的质量数A．①③B．②④C．①④D．②③6．(2014·安徽巢湖三校联考)设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m＋nC．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m＋n)·wD．核内中子的总质量小于质子的总质量1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2013·江苏高考)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U。(　　)(2)(2012·山东高考)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。(　　)(3)(2012·江苏高考)中子数为20的氯

5、原子表示为Cl。(　　)(4)(2012·天津高考)U和U是中子数不同，质子数相同的同种核素。(　　)(5)(2011·山东高考)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体。(　　)(6)(2011·江苏高考)质子数为53、中子数为78的碘原子是I。(　　)(7)(2011·天津高考)第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子。(　　)(8)(2010·新课标全国卷)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7。(　　)(9)(2010·山东高考)16O和18O是氧元素的两种核素，则16O2与18O2互为同分异构体。(　　)(10)

6、(2010·江苏高考)DO中，质量数之和是质子数之和的两倍。(　　)2．(2013·上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(　　)A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同3．(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1HO与DO的相对分子质量相同4．(2011·海南高考

7、)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(　　)A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数考点二　核外电子排布1．核外电子排布规律（看书复习）2．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图（看书复习）3．常见的等电子微粒(1)常见“10e－”微粒①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH；③阴离子：F－、O2－、OH－、NH(2)常见“18e－”微粒①

8、分子：Ar、HCl、H2S、H2O2、F2、C2H6