高一化学揭示化学反应速率和平衡之谜

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1、第6章揭示化学反应速率和平衡之谜例.可逆反应2SO2+O2=2SO3(正反应为放热反应),当采取下列措施(瞬间)时,将对正逆反应速率的影响填入空格中:1.增大O2浓度,V(正)____V(逆)_____2.减小SO2浓度,V(正)____V(逆)____3.在体积不变情况下充入N2,V(正)____V(逆)____4.在压强不变情况下充入N2,V(正)____V(逆)____5.增大反应容器的压强,V(正)____V(逆)____6.升高温度,V(正)____V(逆)_____Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后应用：A、加入氢氧化钠发生什么反应？B、久置

2、氯水的成分是什么？为什么？C、反应中增加HCl的浓度怎么反应？E、为什么氯气不溶于饱和食盐水？F、加入NaHCO3固体，c(HClO)变化？G、加H2O，c(HClO)变化？450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据压强/MPaNH3/%151030601002.09.216.435.553.669.4由数据分析对于N2+3H22NH3中，加压，平衡朝哪边移？分析数据:练习：H2+I2(g)2HI反应中达平衡时，加压后下列说法正确的是：A、平衡不移动B、H2的物质的量增大C、c(H2)增大D、加压后平衡的速率比原来要大E、H2%增大分析下列两个可逆反应达到平衡

3、后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？①H2+I2(g)2HI②CO2+C(s)2CO反应增大压强减小压强①②不移动不移动向逆反应方向移动向正反应方向移动③2SO2+O22SO3+Q④CO+NO2CO2+NO+QA.①②B.①C.③D.没有①2Cl2(g)+2H2O4HCl(g)+O2-Q②N2+O22NO-Q练:下列各反应中，在温度升高或压强增大时,化学平衡都向右移动的是（）在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来65%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．

4、物质B的质量分数增加了D．a＞bC练习：化学平衡图象分析的一般方法：1、看清图象中横坐标和纵坐标2、找出图象中代表平衡状态的点或线3、弄清图象中线的斜率或线的走势的意义4、如果图象中涉及三个变量，则采取“定一议二”的方法分析关于v—t的图象[问题]以下三个v—t图象中，哪个可能是（1）增大某一物质的浓度（2）升高温度（3）加压（4）加入催化剂(1)(2)(3)关于c—t的图象例:今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为

5、_________________（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度X、YX+YZD解题指导：①水平线代表平衡状态②各物质的Δc呈反应系数比③达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)+Q，在相同温度不同压强下，A的转化率与反应时间(t)的关系如下图所示，下列关系正确的是（）A、p1>p2B、m+n=p+qC、m+n>p+qD、m+n