(4)元素周期律

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1、化学必修2课时练习之四桐乡二中化学组编元素周期律(能力题)班级姓名一、选择题1、下列说法正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过此元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于此元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子2、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能3、元素的性质呈周期性变化的根本原因是A．元素原子量的递增

2、，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化4、下列叙述中,错误的是【A】A．原子半径：Cl>S>O　　　B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr　D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO45、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na6、某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为【B】A．H2RO3B．H2R

3、O4C．HRO3D．H3RO47、下列各组微粒，按半径由大到小的顺序排列的是A．Mg、Ca、K、NaB．S2－、Cl－、K+、Na+C．Br－、Br、Cl、SD．Na+、Al3+、Cl－、F－8、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为A．－(12－5n)B．－(12－3n)C．－(6－3n)D．－(10－n)9、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中，正确的是A．X的质子数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X元素的最高正价比Y的小D．X是金属元素，而Y是非金属元素10、化学必修2练习(4)第2页共2页化

4、学必修2课时练习之四桐乡二中化学组编X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高11、已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大12、半径

5、由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是A．H+、Al3+、Mg2+、K+B．O、P、S、ClC．S2－、Cl－、K+、Ca2+D．Na、Mg、Al、K请把以上选择题的正确选项填入下表：题号123456789101112答案二、填空题13、用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4(2)碱性：Ca(OH)2Mｇ(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性：H2OH2S，H2SHCl(4)还原性：H2OH2S，H2SHCl(5)酸性：H2SO4H2SO3，HClO4HClO从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其对应最高氧化

6、物水化物的酸性越；②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越；③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越；④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越；⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越14、A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：（1）A、B、C、D的元素符号分别是________、________、________、________。（2）A的离子结构示意图是________，C的原子结构

7、示意图是________。（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应后可生成_____种盐，化学式分别为_______。（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。化学必修2练习(4)第2页共2页