高一化学根底知识总结

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1、高一化学根底知识总结物质构造元素周期律一、原子构造：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:　　1、数量关系：核内质子数＝核外电子数　　2、电性关系：　　原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数　　阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数　　阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数　　3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）二、元素周期表和周期律　　1、元素周期表的构造：　　周期序数=电子层数　　七个周期（1、2、3短周期；4、5、6、7长周期）　　主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数　　18个纵行（7个主族；7

2、个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））　　2、元素周期律　　(1)元素的金属性和非金属性强弱的比拟　　a.单质与水或酸反响置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的波动性　　b.最低价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱　　c.单质的复原性或氧化性的强弱（留意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）　　(2)元素性质随周期和族的变化规律　　a.同一主族，从上到下，元素的金属性逐步加强，元素的非金属性逐步削弱　　b.同一周期，从左到右，元素的金属性逐步变弱，元素的非金属性逐步加强　　(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和

3、卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）　　(4)微粒半径大小的比拟规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层构造相反的离子。　　3、元素周期律的使用（重难点）　　(1)“位，构，性”三者之间的关系　　a.原子构造决议元素在元素周期表中的地位；b.原子构造决议元素的化学性质；c.以地位揣测原子构造和元素性质　　(2)预测新元素及其性质三、化学键　　1、离子键：A.相关概念：B.离子化合物：大少数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物构成进程的电子式的表示　　要求掌握:AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，

4、O22-，NH4＋　　电子式书。　　2、共价键：A.相关概念：B.共价化合物：只要非金属的化合物（除了铵盐）　　C.共价化合物构成进程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D极性键与非极性键　　要求掌握:NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2电子式书。　　3、化学键与化学反响的实质：旧键的断裂和新建的构成。　　4、离子键和共价键的比照：　离子键共价键构成进程阴阳离子间的静电作用原子间经过共用电子对所构成的互相作用构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属实例离子化合物，如典型金属氧化物

5、、强碱、大少数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等化学反响与能量一、化学能与热能　　1、化学反响中能质变化的次要缘由：化学键的断裂和构成.　　2、化学反响吸收能量或放出能量的决议要素：反响物和生成物的总能量的绝对大小　　a.吸热反响：反响物的总能量小于生成物的总能量　　b.放热反响：反响物的总能量大于生成物的总能量　　3、化学反响的一大特征：化学反响的进程中总是随同着能质变化，通常表现为热质变化　　4、罕见的放热反响：　　A.一切熄灭反响；B.中和反响；C.大少数化合反响；D.生动金属跟水或酸反响E.物质的迟缓氧

6、化　　5、罕见的吸热反响：　　A.大少数分解反响；　　　　C.氯化铵与八水合氢氧化钡的反响。　　6、中和热：　　概念：稀的强酸与强碱发作中和反响生成1molH2O（液态）时所释放的热量。　　　　二、化学能与电能　　1、原电池：　　(1)_概念：(2)任务原理：　　a.负极：失电子（化合价降低），发作氧化反响　　b.正极：得电子（化合价降低），发作复原反响　　(3)原电池的构成条件：关键是能自发停止的氧化复原反响能构成原电池。　　a.有两种生动性不同的金属或金属与非金属导体作电极　　b.电极均拔出同一电解质溶液　　c.两电极相连

7、（直接或直接）构成闭合回路　　(4)原电池正、负极的判别：　　a.负极：电子流出的电极（较生动的金属），金属化合价降低　　b.正极：电子流入的电极（较不生动的金属、石墨等）：元素化合价降低　　(5)金属生动性的判别：　　a.金属活动性顺序表　　b.原电池的负极（电子流出的电极，质量增加的电极）的金属更生动；　　c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或添加的电极，冒气泡的电极）为较不生动金属　　(6)原电池的电极反响：a.负极反响：X－ne＝Xn－；b.正极反响：溶液中的阳离子得电子的复原反响　　2、原电池的设计：依据电池反

8、响设计原电池：（三局部＋导线）　　A.负极为失电子的金属（即化合价降低的物质）　　B.正极为比负极不生动的金属或石墨　　C.电解质溶液含有反响中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）　　3、金属的电化学腐蚀　　(1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键构成了原电池，减