高一化学知识总结1

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1、高一化学知识点总结一、研究物质性质的方法和程序　　1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法　　2.基本程序：　　第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。　　二、电解质和非电解质　　1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。　　2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。　　3.离子方程式的书写：　　①写：写出化学方程式　　②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。　　下列情况不拆：难溶物质、难电离

2、物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。　　③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。　　④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。　　4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：　　①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等　　②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。　　③生成难电离的物质(弱电解质)　　④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等9　　三、钠及其化合物的性质：　　1

3、.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O　　2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2　　3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。　　4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑　　7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：

4、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O　　8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3　　四、以物质的量为中心的物理量关系　　1.物质的量n(mol)=N/N(A)　　2.物质的量n(mol)=m/M　　3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)　　4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV　　五、氯及其化合物的性质　　1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O9　　2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl33

5、.制取漂白粉(氯气能通入石灰)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　　4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl　　5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO　　6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO　　六、胶体：　　1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。　　2.胶体性质：　　①丁达尔现象　　②聚沉　　③电泳　　④布朗运动　　3.胶体提纯：渗析　　七、氧化还原反应　

6、　1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物　　2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物　　3.氧化性：氧化剂>氧化产物9　　还原性：还原剂>还原产物　　八、铁及其化合物性质　　1.Fe2+及Fe3+离子的检验：　　①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)　　a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。　　b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。　　②Fe3+的检验：(黄色溶液)　　a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。　

7、　b)加KSCN溶液，溶液显红色。　　2.主要反应的化学方程式：　　①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　　②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3　　④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2　　⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：FeCl3+Cu=2FeCl2+CuC

8、l29　　⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2　　⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2　　九、氮及其化合物的性质　　1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：　　①N2+O2放电2NO　　②2NO+O2=2NO2　　③3NO2+H2O=2HNO3+NO　　2.氨的工业制法：N2+3H2﹦2NH3　　3.氨的实验室制法：　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3↑+CaCl2+2H2O　　②装置：与制