盖斯定律与热量的相关计算

《盖斯定律与热量的相关计算》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、盖斯定律与热量的相关计算1.已知分方程和目标方程，求目标方程的△H：侧重数学计算例如：在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH12H2S(g)＋SO2(g)==3/2S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH32S(g)===S2(g)　ΔH2.已知分方程，目标方程未知，求目标方程的△H：侧重目标方程的书写例：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196

2、.46kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2在反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：3.已知分方程，目标方程未知，求目标方程的热量变化：侧重物质的量与△H的数学关系例：已知H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　)A．ΔH＝＋88kJ·mol－1B．ΔH＝＋2.44kJ·mol－1C．ΔH＝－4.98kJ·mol－1D．ΔH＝－44kJ·

3、mol－1例：已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)A．－(Q1＋Q2＋Q3)kJB．－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．－(3Q1－Q2＋Q3)kJ4.已知燃烧热，中和热等可写出分方程的信息，求目标方程的ΔH：侧重分方程的构建例：H2、CO、CH3OH的燃烧热依次为285.8kJ·mo

4、l－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为例：已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－15.分方程都未知目标方程，求目标方程的△H：侧重方程式的

5、书写，注意转化成离子方程式例：已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1584.2kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则生成BaSO4(s)的反应热等于(　　)A．－1528.6kJ·mol－1B．－1473kJ·mol－1C．＋1473kJ·mol－1D．＋1528.6kJ·mol－16.涉及混合物问题，列方程组求解：注意将物质的量设为未知数例：已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.83kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1

6、若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为(　　)A．0.22molB．0.15molC．0.1molD．0.05mol例：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为(　　)A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2例：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1②

7、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为(　　)A．－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)B．－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH2)C．－(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH3)D．－(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH2)例：水煤气的主要成分