基本理论复习（三）

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1、高三化学基本概念、基本理论复习（三）1．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；B元素最外层电子数是次外层的两倍。由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：化合物甲乙丙丁组成元素B、CA、CA、DC、D常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙和丁物质均为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：(1)D元素形成的简单离子的结构示意图为，丙物质的电子式为，

2、丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为。(2)若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出QKJ的热量，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式。(3)写出丙溶于盐酸的离子方程式___________________________________。(4)B、C两种元素按原子个数比为1:2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1:1:l可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为。(5)实验表明物质丁溶于水后的溶液中存在物质乙，请设计实验方案检验丁溶液中是否

3、存在乙。_______________________________________________________________2．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：C+K2

4、Cr2O7+→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O①完成并配平上述化学方程式。②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1＝－116kJ·mol-1①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是；A．随时将CH3OH与反应混合物分离B．降低反应温度C．增大体系压强D．使用高效催化剂②已知：△H2＝－283kJ·m

5、ol-1△H3＝－242kJ·mol-1则表示1mol气态甲醇燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_____________________________________；③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是。ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（

6、g）CH3OH（g）的平衡常数K=。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10－5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____。3．现有三个反应：反应①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H1平衡常数为K1反应②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2

7、平衡常数为K2反应③Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H3平衡常数为K3在不同温度下，部分K1、K2的值如下：T/℃700800K12.382.56K20.80（1）K1的表达式为______；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。（2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。（填字母）A．缩小容器体积B．降低温度C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减少H2的量F．设法减少FeO的量（3）800℃时，向容积为2L的

8、恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20①反应在2min内的平均速率为v(H2O)＝________________；②800℃时，K2的值为_______________；③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率___（填“增大”或“减小”或“不变”）。（4）由以上信息推断反应③正反应方