欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:37309777
大小:152.00 KB
页数:2页
时间:2019-05-21
《基本理论复习(五)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高三化学基本概念、基本理论复习(五)1.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,Ag2CrO4为砖红色沉淀。(1)AgCl、AgI、Ag2CrO4三种饱和溶液中,Ag+浓度由大到小顺序是。现将等体积2.0×10—4mol·L-1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合,若要产生Ag2CrO4沉淀,则Na2CrO4溶液浓度至少为mol·L-1。(2)在室温下,向0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L-1稀硫酸,溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7,该平
2、衡转化的离子方程式为。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2,离子方程式为。(3)工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中,写出其阳极电极反应式:_______________,Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为:______。(4)用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液,可测定溶液中的c(Cl-)。可滴入几滴溶液为指示剂,滴定的终点现象为____
3、____________。2.碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下,可由甲醇和CO2直接合成DMC:CO2+2CH3OH→CO(OCH3)2+H2O,但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下,通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为:TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。(1)已知25℃时,甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2,则上述反应在25℃时的焓变△H3=_________________。(2)根据反应
4、温度对TON的影响图(下左图)判断该反应的焓变△H________0(填“>”、“=”或“<”),理由是__________________________________________________________。(3)根据反应时间对TON的影响图(上右图),已知溶液总体积10mL,反应起始时甲醇0.25mol,催化剂0.6×10—5mol,计算该温度下,4~7h内DMC的平均反应速率:________;计算10h时,甲醇的转化率:________。(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图(下右图),判断下列说法正确的是_____。a.由甲醇和CO2直接合成
5、DMC,可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义b.在反应体系中添加合适的脱水剂,将提高该反应的TONc.当催化剂用量低于1.2×10—5mol时,随着催化剂用量的增加,甲醇的平衡转化率显著提高d.当催化剂用量高于1.2×10—5mol时,随着催化剂用量的增加,DMC的产率反而急剧下降3.能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101kPa时,16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ,则CH4燃烧的热化学方程式为___________▲____________
6、_。(2)如下图所示组成闭合回路,其中,甲装置中以稀土金属材料为电极,以熔融碳酸盐为电解质;乙装置中a、b为石墨,b极上有红色物质析出,CuSO4溶液的体积为200mL。①甲装置中气体A为▲(填“CH4”或“O2和CO2”),d极上的电极反应式为_____________▲_____________。②乙装置中a极上的电极反应式为_________▲_________。若在a极产生112mL(标准状况)气体,则甲装置中消耗CH4____▲__mL(标准状况),乙装置中所得溶液的pH=____▲__。(忽略电解前后溶液体积变化)③如果乙中电极不变,将溶液换成饱和Na2SO4溶液,当
7、阴极上有amol气体生成时,同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数应为____▲_______________(用含w、a的表达式表示,不必化简)。
此文档下载收益归作者所有