基本理论复习（五）

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1、高三化学基本概念、基本理论复习（五）1．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。(1)AgCl、AgI、Ag2CrO4三种饱和溶液中，Ag+浓度由大到小顺序是。现将等体积2.0×10—4mol·L－1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液浓度至少为mol·L－1。(2)在室温下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该平

2、衡转化的离子方程式为。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2，离子方程式为。(3)工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：_______________，Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：______。(4)用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可测定溶液中的c(Cl－)。可滴入几滴溶液为指示剂，滴定的终点现象为____

3、____________。2．碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2+2CH3OH→CO(OCH3)2+H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。（1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在25℃时的焓变△H3=_________________。（2）根据反应

4、温度对TON的影响图（下左图）判断该反应的焓变△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是__________________________________________________________。（3）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5mol，计算该温度下，4～7h内DMC的平均反应速率：________；计算10h时，甲醇的转化率：________。（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（下右图），判断下列说法正确的是_____。a.由甲醇和CO2直接合成

5、DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义b.在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONc.当催化剂用量低于1.2×10—5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高d.当催化剂用量高于1.2×10—5mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降3．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为___________▲____________

6、_。(2)如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中以稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL。①甲装置中气体A为▲（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_____________▲_____________。②乙装置中a极上的电极反应式为_________▲_________。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4____▲__mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=____▲__。（忽略电解前后溶液体积变化）③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当

7、阴极上有amol气体生成时，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为____▲_______________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。