化学基本理论复习4

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1、化学基本理论复习北京八中胡晓萍1理论是为了解释事实而建立的理论与概念、元素化合物知识、实验的融合度越来越高理论在理综考试所占的比重是较高的2第一部分物质结构与元素周期律3（1）了解元素、核素和同位素的含义（2）依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系（3）了解原子核外电子排布。（4）了解元素周期表的结构（5）通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。（6）通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者

2、之间的相互关系。（7）通过离子键、共价键（极性键和非极性键）的形成过程认识化学键。考试说明的要求4一、原子结构质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子的核电荷数＝质子数（Z）＝核外电子数（e）阳离子的质子数＝核外电子数+离子电荷数（Rm+：Z=e+m）阴离子的质子数＝核外电子数-离子电荷数（Rn-：Z=e-n)1．必须落实以下四个关系：5例：X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn–、dRm–四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m+nD．b－d＝n+

3、m离子的电荷6同主族、同周期原子（离子）半径大小比较相同电子层结构粒子半径大小比较2．会比较几种粒子半径大小73．了解元素、核素、同位素等概念4．能够理解元素的相对原子质量及其计算方法8例：某元素一种核素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为（m+n）C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量元素的相对原子质量概念9原子核外电子排布规律能量最低原理电子首先排布在能量最低的电子层里，依次为：每层最多电子数2n2个（n为电子层数）外层电子数最外层电

4、子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；次外层电子数不超过18个；倒数第三层电子数不超过32个。最外层电子数为8个（K层为最外层时2个）的结构是相对稳定的结构。层数1234567符号KLMNOPQ10离子键共价键极性键非极性键1概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键微粒阴离子和阳离子原子不相同的原子*一般是相同的原子微粒间的作用力静电作用（包含静电引力和静电斥力）共用电子对的作用成键的条件一般是活泼金属和活泼非金属之间形成同种或不同种非金属原子之间形成存在于何种类型物质中离子化合物大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合

5、物二、化学键112．非极性键和极性键非极性键极性键本质共用电子对不偏移共用电子对偏向于某个原子形成条件相同原子之间（提供相同数目的电子）不同原子之间，两原子吸引电子能力的差异越大、键的极性越强举例H－H、Cl－Cl、N≡NH－Cl、O＝C＝O、－C≡N123．化学键与物质的分类1.含有离子键的物质一定是化合物；含有共价键的物质可能是单质也可能是化合物。2.凡是含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物4．分子结构（10电子、18电子微粒等）131.关于化学键的下列叙述中，正确的是①离子化合物可能含共价键②共价化合物可能含离子键③离子化合物

6、中只含离子键④共价化合物中一定不含离子键A．①②B．②③C．①④D．③④概念的辨析142.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5分子的结构153.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素18电子

7、微粒、周期律的应用综合16反应A：5．化学键与反应的热效应已知：反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。②反应A的热化学方程式是。③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。17三、元素周期表与元素周期律1.元素的性质随着元素原子序数的增大而呈周期性变化的规律2.熟悉元素周期表的结构3.判断元素金属性与非金属性的一般方法4.会熟练运用元素的原子结构、在周期表的位置及元素性质之间的关系5.相关实验18同周期、同主族元素

8、性质的递变